valoracion potenciometrica

INFORME LABORATORIO ANALISIS INSTRUMENTAL
“Valoración potenciometrica de la concentración de HCl y H3PO4 en una mezcla”
NOMBRES:MaximilianoOsorio Joaquín Salazar
CARRERA: Ingeniería Química
PROFESOR: Juan Merchán
OBJETIVOS:
Aprender el uso, cuidado y calibración de un electrodo medidor de pH.
Determinación de la concentración de HCl y H3PO4, en una mezcla, por valoraciónpotenciometrica.
Titular con una solución de NaOH.
INTRODUCCION:
El objetivo de una potenciometria es obtener información acerca de la composición de una disolución, midiendo el potencial que aparece entre dos electrodos. Ciertos métodos de la potenciometria se basan en la medida del potencial eléctrico de un electrodo sumergido en una disolución problema, a partir de esto se puede calcular laconcentración de esta directamente o indirectamente.
Para hacer mediciones analíticas de un nivel alto en potenciometria, uno de los electrodos debe ser de potencial constante, es decir que no sufra cambios entre uno y otro experimento, a este electrodo se conoce como electrodo patrón o de referencia. Debido a la estabilidad de este electrodo cualquier cambio en el potencial deberá ser contribución delotro electrodo llamada electrodo indicador o de trabajo, es decir que la medición de la diferencia de potencial es a través de una celda por un electrodo indicador y electrodo patrón, como se muestra en la imagen.

En las medidas potenciometricas existen dos tipos de potenciometria la directa y la indirecta.
Potenciometria directa:
Está limitada a la medida de potenciales deEquilibrios de sistemas rápidos al lo que se les aplica la ecuación de nerst:
Ecelda=Eind-Eref El equipo está formado por tres componentes:
electrodos de referencia que son aquellos que miden el potencial cualquiera sea la naturaleza de la disolución en la que lo introduzcan. En la practica el mas usado son:
1. elctrodos de referencia de calomelanos:

2.Electrodos de referencia de Ag/AgCl:

electrodo de indicador que es ideal ya que responde de forma rápida y eficiente a los cambios de actividad del ion y se distinguen 5 tipos de electrodos indicadores:
electrodo de vidrios selectivo de iones.
Electrodos de membrana cristalina
Electrodos de membrana liquida
Electrodos sensibles a gases
Biosensores potenciometricos
Siendo el más empleado loselectrodos de vidrio selectivos de iones, este electrodo que se usa universalmente para la medida del pH, aunque se han encontrado otros métodos.
pH- metro (HI 9126)
Potenciometria indirecta:
Los electrodos selectivos tienen una precisión muy variable , los resultados van agarrando aceptación cuando el electrodo indicador se utiliza en las valoraciones potenciometricas debido a la concentraciónde los iones presentes y a la fuerza iónica.
Cuando iones diferentes reaccionan entre ellos de forma estequiometria , es posible usar este hecho para determinarlos añadiendo un determinado reactivo. De esta forma usando el seguimiento del potencial se conoce en todo momento la evolución de la concentración de las espacies involucradas en la reacción.
Clasificación de las valoracionespotenciometricas:
valoraciones potenciometricas de precipitación.
valoraciones potenciometricas de oxido- reducción.
valoraciones potenciometricas acido- base.
valoraciones potenciometricas de valoración de complejos.
Valoración potenciometrica acido- base:
Una de las alternativas más ocupadas en las valoraciones es la de acido- base que es una aproximación alternativa paraencontrar el punto final de la titulación. Se ocupa monitoreando la reacción de titulación por medio de un sensor que reacciona a cualquier cambio de concentración del analito.
El sensor más ocupado es el de electrodo de pH, es también el método menos preciso especialmente si la pendiente de la curva de titulación en el punto de equivalencia es pequeña y es el método más simple a la vez, que sirve...