Valoracion Redox

Jaime Estébanez Alonso
Jonathan Gallo Sevilla


Objetivos.


Recordar los conceptos de oxidante y reductor y el ajuste de reacciones redox por el método ion-electrón y el concepto deequivalente electroquímico. Conocer las aplicaciones de las volumetrías redox.


Material

- Granatario
- Bureta y soporte
- Matraz erlenmeyer
- Pipetas
- Placa calefactora

Reactivos

-KMnO4
- Disolución de ácido oxálico
-Ácido sulfúrico ¼
- Na2S2O3
- Disolución de engrudo de almidón de 2.5 g/l
- Disolución problema de yodo



Permanganimetría
Valoración de ácido oxálico conpermanganato potasio
La reacción iónica total que se produce es

C2O42- + MnO4- Mn2+ + CO2

Procedimiento

Es una valoración redox.
Como reactivo valorante se utiliza unadisolución de KMnO4 0.1 N estandarizada previamente y como indicador actúa la propia solución de permanganato que cambia el color de la disolución problema de ácido oxálico.
En un erlenmeyer sevierten 10 mL de disolución problema de ácido oxálico. Se añaden unos 8 mL de ácido sulfúrico diluido (1:4).
Se carga la bureta con la disolución de KMnO4 0.1 N.
Se calienta ladisolución problema hasta unos 50-60 ºC y a continuación se añade la disolución de permanganato, agitando continuamente y manteniendo la temperatura.
La técnica de valoración consiste en añadir alprincipio de forma continua el reactivo valorante desde la bureta, para terminar añadiéndolo gota a gota cuando nos encontramos cerca del punto final de la valoración indicado por los cambios de color delindicador. En el caso particular de la permanganometria el punto final se encuentra próximo cuando la decoloración de la disolución de permanganato se hace lentamente. Se alcanza el punto final cuandoaparece coloración violeta débil y persista unos segundos.


Iodometria


Valoración de yodo con tiosulfato sódico.
La reacción iónica total que se produce es.

I2 + 2...