valoracion

PRÁCTICA N° 4
PREPARACIÓN YVALORACIÓN DE SOLUCIONES

I. INTRODUCCION

Las soluciones son mezclas homogéneas de composición variable, constituidas por soluto y solvente. La cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidadde solvente se denomina concentración. La preparación de soluciones en el laboratorio implica la realización de cálculos numéricos para determinar en cualesproporciones se encuentra el soluto respectoal solvente y expresar la magnitud o valor de la concentración.

Es de gran interés cuando se realizan ensayos o análisis químicos expresar las concentraciones con precisión, ya que unaconcentración baja de una solución puede tener un efecto, mientras que una concentración alta puede producir un resultado diferente. Normalmente, muchos de los reactivos empleadosen éstos análisis se encuentrandisueltos en líquidos constituyendo soluciones, y es común, preparar dichas soluciones a partir de los solventes y solutos puros, e incluso a partir de otras soluciones. Es indispensable entonces,conocer cómo preparar y cómo determinar la concentración de una solución.

En esta práctica se prepararán dos soluciones, una solución de ácido clorhídrico (HCl) y unasolución de hidróxido de sodio(NaOH), las cuales deben ser luego valoradas o tituladas. Se valorará primeramente la solución básica y luego la ácida, con el fin de comprobar su concentración.

II. OBJETIVOS

OBJETIVO GENERALPreparar soluciones verificando su concentración mediante el proceso de valoración.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS
OBJETIVOS ESPECÍFICOS

1. Preparar una solución acuosa deNaOH mediante la disolución de un solutosólido.
2. Preparar una solución acuosa de HCl mediante la dilución de un ácido concentrado.
3. Valorar la solución básica con un ácido de concentración conocida.
4. Valorar la solución
PRÁCTICA N° 4
PREPARACIÓN YVALORACIÓN DE SOLUCIONES

I. INTRODUCCION

Las soluciones son mezclas homogéneas de composición variable, constituidas por soluto ysolvente. La cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidadde solvente se denomina concentración. La preparación de soluciones en el laboratorio implica la realización de cálculos numéricos para determinar en cuales proporciones se encuentra el soluto respectoal solvente y expresar la magnitud o valor de la concentración.

Es de gran interés cuando se realizan ensayos o análisis químicosexpresar las concentraciones con precisión, ya que unaconcentración baja de una solución puede tener un efecto, mientras que una concentración alta puede producir un resultado diferente. Normalmente, muchos de los reactivos empleados en éstos análisis se encuentrandisueltos en líquidos constituyendo soluciones, y es común, preparar dichas soluciones a partir de los solventes y solutos puros, e incluso apartir de otras soluciones. Es indispensable entonces,conocer cómo preparar y cómo determinar la concentración de una solución.

En esta práctica se prepararán dos soluciones, una solución de ácido clorhídrico (HCl) y una solución de hidróxido de sodio(NaOH), las cuales deben ser luego valoradas o tituladas. Se valorará primeramente la solución básica y luego la ácida, con el fin de comprobarsu concentración.

II. OBJETIVOS

OBJETIVO GENERALPreparar soluciones verificando su concentración mediante el proceso de valoración.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS
OBJETIVOS ESPECÍFICOS

1. Preparar una solución acuosa de NaOH mediante la disolución de un solutosólido.
2. Preparar una solución acuosa de HCl mediante la dilución de un ácido concentrado.
3. Valorar la solución básica con unácido de concentración conocida.
4. Valorar la solución
PRÁCTICA N° 4
PREPARACIÓN YVALORACIÓN DE SOLUCIONES

I. INTRODUCCION

Las soluciones son mezclas homogéneas de composición variable, constituidas por soluto y solvente. La cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidadde solvente se denomina concentración. La preparación de soluciones en el laboratorio implica la realización de...