Valoracioncomplejos1

Valoraciones de Complejos
Introducción

Complejos
Muchos iones metálicos
á
se combinan con moléculas
é
o
iones negativos (aniónicos) mediante una reacción acido
base de Lewis para formar uncomplejo

Ion Central (ácido Lewis):
Ion
Central (ácido Lewis):
"Cualquier especie iónica o molecular que puede aceptar
un par de electrones en la formación de un enlaceun par de electrones en la formación de un enlace 
covalente“
Ligandos
igandos (base
(base Lewis): 
ewis):
"Cualquier especie iónica o molecular que puede donar un 
pa de e ect o es e a o ac ó de u e ace co a e tepar de electrones en la formación de un enlace covalente"

Ion Central
Ion Central 
•A: Cationes con configuración de gas noble
•B: Cationes con orbital d lleno. enlace
predominantemente covalente
•C:
C Metales de transición con orbitald
incompleto
ACIDEZ DE CATIÓN =Relación carga/Radio

Ligandos
Grupos:14,15,16 y 17 sistema periódico
Monodentado: H2O, NH3, F‐,X‐, Br‐, I‐, CN‐, OH‐ y 
SCN‐
Polidentados (agente quelante): etilendiamina NH2‐CH2‐CH2‐NH2 es bidentado
EDTA hexadentado
O
C
-

O

H2C

O

N

O

C
O

H2C

H2
C

CH2
CH2

C

N

OCH2

O-

C
O

Clasificación de Ligandos e Iones 
Centrales
Duros o Fuertes,
IntermediosBlandos o Débiles

Ligandos
g

Iones centrales

Duros o Fuertes: 
Dadores a través de O:
H2O, ROH,R2O,, OH‐,OR, O2‐
NO3,R‐COO‐, SO42‐,CO32‐, C2O42‐
, PO43 –
NH3, ‐NR3, NHR2, NH2R, Cl‐
Intermedios:Py, Br‐,N3‐,SO3,NO2‐
Débiles:
R2S,RSH, RS‐, SCN‐ ( Dadores a 

Fuertes:
Mn2+,Cr3+,Fe3+ ,Co3+, Ti4+ ,VO2+, 
VO2+,Zr4+ , MoO3+,
H+,Todos los s 
completos,Al3+,Ga3+
I t
Intermedios:
diFe2+ , Co2+, Ni2+, Cu2+, Zn2+, 
Ru3+
Sn2+, Pb2+, Sb3+, Bi3+,
Debiles:
• Cu+, Ag+, Au+, Hg22+, Hg2+, 
Pd2+,Pt2+, Pt4+,Tl+,Tl3+

traves de S)

2
R3P, R3As, I‐, CN‐,R‐,S2O32‐

Estabilidad relativa.(ΔG=TΔSo‐ΔHo )
‐ΔG=2.303RTlogKFortaleza de enlace:
F F D D I I> I-F,I-D>
F-F,D-D,I-I>
I F I D> D
D-F
F
Nº de Átomos dadores del ligando
B i id d (B
Basicidad
(Bronsted-Lowry)
t dL
)
Efecto quelato
Número de...