Valoraciones acido-base

VALORACIONES ÁCIDO – BASE
(INDICADORES).
Están basadas en una reacción ácido-base (reacción volumétrica)
La valoración puede realizarse tanto en medios acuosos como en disolventes orgánicos
Elfundamento es la transferencia de protones entre el ácido y la base.
Se caracterizan porque en el Punto de Equivalencia (P.E.) existe un cambio brusco y nítido en el valor del pH del medio.Precisan de un indicador químico o de un pHmetro para detectar el Punto Final (P.F.)
EJEMPLOS DE INICADORES

Fenoftaleina Rojo de MetiloAzul de Bromotimol

ERRORES DE INDICADOR
Errores determinados:
Son imputables al consumo de valorante por el indicador
Se minimizan valorandoblancos de muestra con el indicador presente, usando los mismos volúmenes de muestra e idéntica cantidad de indicador. El consumo del indicador, se sustrae del volumen consumido en la valoración de lamuestra.
Errores indeterminados:
Son achacables a la forma con la que el analista percibe el viraje del indicador.
Se pueden minimizar valorando blancos ( en ausencia del analito) o bien preparando unadisolución de referencia como blanco en la que se ajusta el pH exacto del punto final deseado (pKA indicador–1)
DISOLUCIONES REGULADORAS O BUFFERS
Son disoluciones que tienen la particularidad demantener su pH constante.
Su pH no varía apreciablemente tras la adición, dentro de ciertos márgenes,de ácidos o bases fuertes. (Capacidad reguladora o buffer)
La naturaleza ofrece muchos ejemplosde la existencia de dicho tipo de disoluciones que en esencia consisten en una mezcla en disolución ácido/base conjugada.
Aparecen en la valoración de ácidos y bases débiles con bases-ácidosfuertes.
Se debe utilizar la ecuación de Henderson-Hasselbach, para evaluar los cambios de pH en sistemas de reguladoras:
Capacidad reguladora
Se define como el nº de moles ácido o base que es preciso...