Valoraciones Conductimetricas De Compuestos Que Forman Precipitados

Índice
Objetivos……………………………………………………… 2
Introducción………………………………………………… 2
Diagrama de bloques………………………………………. 3
Secuencia experimental…………………………………… 4
Resultados…………………………………………………… 4
Análisis de resultados……………………………………..5
Conclusiones………………………………………………..7
Bibliografía…………………………………………………….7

Objetivos
En esta práctica se aprenderá a determinar la curva de valoración conductimetrica, ycon ella la obtención de la concentración de la disolución problema así como el punto final de la valoración.
Se establecerán las reacciones químicas que tienen lugar durante la valoración

Introducción
La conductancia eléctrica de una disolución es una propiedad no específica, por lo cual sus aplicaciones analíticas se limitan al análisis de mezclas binarias de un electrolito y agua, o a ladeterminación del contenido total de electrolitos de una disolución.
Durante una valoración conductimetrica ocurren cambios en el número de iones presentes en la disolución que se valora, por lo que se puede seguir el transcurso de la valoración midiendo la conductancia de dicha solución. En la valoración, la presencia de iones permite el flujo de los electrones en la solución, conforme seagrega el valorante, hay una formación de precipitado, por lo que el numero de iones se reduce, esto reduce la conductancia, hasta llegar al punto de equivalencia. Dicho punto es el mas bajo de la disolución, ya que al agregar mas valorante, hay mas iones del mismo, por lo que la conductancia aumenta.
En esta practica, se realizo una valoración conductimetrica con AgNO3 Y NaCl, estas sustancias alllegar al punto de equivalencia forman un precipitado, por lo que se puede determinar el punto de equivalencia entre las dos.
Se realizaron dos valoraciones con distintas concentraciones de NaCl una 0.05 y otra con 0.002, con nitrato de plata, por duplicado ambas disoluciones.
Primero se hizo a valoración con NaCl 0.002 N con AgNO3 0.05 N, para dicha valoración se preparo e conductimetro y secomenzó la valoración con dicha solución
En el segundo experimento se realizo el mismo procedimiento anterior, solo que se realizo la valoración con NaCl 0.05 N.
Diagrama de bloques

















DESARROLLO EXPERIMENTAL
Valoraciones Potenciométricas de Oxido-reducción.
Valoración de NaCl 0.002 N con 80 mL de AgNO3 0.05 N.
Valoración de 25 mL de NaCL 0.05 N con AgNO3 0.05 N.Esta práctica se realizó teóricamente ya que no se contaba con el electrodo de conductancia, y no fue posible llevarla a cabo. Por otra parte se nos proporcionaron los resultados de cada valoración, con estos mismos hicimos los cálculos necesarios para graficar la conductancia en función del volumen agregado del titulante según los datos registrados.
Se determinó el promedio y la desviaciónestándar de cada dato, y con la media se realizaron gráficas de cada valoración, por último obtuvimos el cálculo de la concentración del NaCl respectivamente.

Resultados
Cuadro 1.- Resultados de la valoración conductimétrica de NaCl 0.002N con AgNO3 0.05N
Muestra 1 Muestra 2
Vol. de AgNO3 (mL) Conductancia (mS/cm) Vol. de AgNO3 Conductancia (mS/cm)
0.0 299.5 0.0 312
0.5 282 0.5 287
1.0 235 1.0243
1.5 175.5 1.5 180
2.0 131.5 2.0 138
2.5 91 2.5 99
3.0 95 3.0 96
3.5 145 3.5 154
4.0 170 4.0 177
4.5 203 4.5 210
5.0 226 5.0 235
Este experimento fue con 80mL de NaCl 0.002N




Cuadro 2.- Resultados de la valoración conductimétrica de NaCl 0.05N con 0.05N de AgNO3
Muestra 1 Muestra 2
Vol. de AgNO3 (mL) Conductancia (mS/cm) Vol. de AgNO3 (mL) Conductancia (mS/cm)
0.0 318.1 0.0302.0
5.0 234.8 5.0 230.0
10.0 190.6 10.0 180.0
15.0 158.7 15.0 148.0
20.0 125.0 20.0 114.0
25.0 75.0 25.0 66.0
30.0 93.0 30.0 89.0
35.0 118.0 35.0 107.0
40.0 132.0 40.0 121.0
45.0 151.0 45.0 148.0
50.0 174.0 50.0 159.0
55.0 208.0 55.0 195.0
60.0 223.0 60.0 211.0
65.0 242.0 65.0 238.0
70.0 254.0 70.0 240.0
75.0 267.5 75.0 257.0
El experimento fue con 25mL de NaCl 0.05N...