Valoraciones potenciometricas, el metodo mas eficiente para la estandarizacion de soluciones
PARA LA ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES
-------------------------------------------------
RESUMEN
-------------------------------------------------
En la práctica se realizo la estandarización potenciométrica de ácidos fuerte, débil y diprotico con una base fuerte, con el fin de estandarizar las soluciones mediante la determinacióndel punto de equivalencia, obteniéndose una concentración de HCl 0.00798 M, de HAc 0.057, y de Ac. Fosfórico de 0.0684 M con un pKa1 de 2.90 con un error del 35% y un pKa2 de 5.03 30.13%.
DATOS CALCULOS Y RESULTADOS
Estandarización del NaOH
V NaOH = 13.6 mL
NaOH + KHC8H4O4 NaKC8H4O4 + H2O
1 mol KHC8H4O4 1 molNaOH 1
0.0210 g KHC8H4O4 x ----------------------------- x ------------------------ x ------------- = 0,0076 M
204.23 g KHC8H4O4 1 mol KHC8H4O4 0.0136 L
* TITULACION DEL HCL
Grafico 1. Curva de titulación del HCl con NaOH
Grafico 2. Curva del HCl de la primera derivada vs volumen de NaOH
Grafico 3. Curva del HCl de lasegunda derivada vs volumen de NaOH
Volumen en el punto de equivalencia = 10.5 mL
HCl + NaOH NaCl + H2O
0.0076 mol NaOH 1 mol HCl 1 103 mL
0.0105 L NaOH x -------------------------- x ------------------- x --------- x ----------- = 0.00798 M HCl
1 L 1 mol NaOH 10 mL 1 L
*TITULACION DEL ACIDO ACETICO
Grafico 4. Curva de titulación del Acido Acético con NaOH
Grafico 5. Curva del Acido Acético de la primera derivada vs volumen de NaOH
Grafico 6. Curva del Acido Acético de la segunda derivada vs volumen de NaOH
Volumen en el punto de equivalencia = 7.5 mL
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
0.0076 mol NaOH 1 mol HAc1 103 mL
0.0075 L NaOH x -------------------------- x ------------------- x -------- x ----------- = 0.057 M HAc
1 L 1 mol NaOH 1 mL 1 L
* TITULACION DEL ACIDO FOSFORICO
Grafico 7. Curva de titulación del Acido Fosforico con NaOH
Grafico 8. Curva del Acido Fosforico de la primera derivada vs volumen de NaOH
Grafico 9. Curvadel Acido Fosforico de la segunda derivada vs volumen de NaOH
Volumen en el primer punto de equivalencia = 9 mL
Volumen en el segundo punto de equivalencia = 18 mL
H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O
0.0076 mol NaOH 1 mol H3PO4 1 103 mL
0.009 L NaOH x -------------------------- x -------------------- x -------- x----------- = 0.0684 M HAc
1 L 1 mol NaOH 1 mL 1 L
pKa1
V equivalencia 1 9 mL
-------------------------- = --------- = 4.5 mL
2 2
H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O
Inicio 1 mL * 0.0684 mol 4.5 mL * 0.0076 mol----o----- ---o---
103 mL 103 mL
Final 6.84*10-5 mol – 3.42*10-5 mol ----o---- 3.42*10-5 mol ---o---
[NaH2PO4]
pH = pKa1 + Log -----------------
[H3PO4]
3.42*10-5 mol / VT2.90 = pKa1 + Log --------------------------------------------------
6.84*10-5 mol – 3.42*10-5 mol / VT
3.42*10-5 mol
2.90 = pKa1 + Log ---------------------
3.42*10-5 mol
pKa1 = 2.90
pKa1 reportado en la literatura = 2.148
|2.148 – 2.90|
% error = --------------------- x 100 = 35.0 %...
Regístrate para leer el documento completo.