Valoraciones Potenciometricas

INTRODUCCION
Les invitamos a conocer el interesante mundo de las valoraciones potenciometricas, tan utilizadas en el analisis cuantitativo ya que los resultados que se obtienen son bastante precisos.
Las valoraciones potenciometricas se basan en especies ionicas las cuales se producen mediante reacciones de oxido-reduccion o mas conocidas como Reacciones Redox, es interesante el cambio delestado de oxidacion el cual se entiende cuando se obtiene una polarizacion del 100% produciendose con esto cationes y aniones, tambien en estas reacciones se transfieren electrones desde una unidad (un atomo, molecula o ion) a otra, el proceso tiene que transcurrir simultaneamente, debido a que mientras una especie se oxida (cede electrones) la otra especie se reduce (recibe electrones) o viceversa.En las valoraciones potenciometricas y como en toda determinacion volumetrica es necesario que la estequiometrıa este perfectamente establecida, que la cinetica de la reaccıon sea rapida y que el punto final sea cercano al punto de equivalencia .
Al realizar un estudio potenciométrico, se hace necesario utilizar una disolución de concentración exactamente conocida como agente valorante. Para ello,se debe estandarizar esta disolución con un patrón primario (sustancia de concentración y pureza exactamente conocida).
Existe una gran variedad de sistemas en los cuales participan las reacciones redox, por lo tanto seran muchas las aplicaciones de las valoraciones potenciometricas como metodo de deteccion de iones en solucion. AHORA se mostraran muchas de estas aplicaciones como tambien seenfatizara en la obtencion de la curva que representa la valoracion ası como los tipos de indicador a utilizar y el error asociado.
Valoraciones Potenciometricas
En los analisis quımicos los metodos analıticos basados en reacciones redox son los mas usados. Al igual que en las titulaciones acido-base se puede construir una curva teorica que representa la valoracion potenciometrica, dondetomaremos las siguientes consideraciones:
Es conveniente trabajar con soluciones normales, puesto que existe una gran gama de reacciones redox con diferentes numeros de electrones. Al trabajar con normalidades se asegura que la reaccion sea equivalente a equivalente.
Se pueden distinguir dos tipos de valoraciones redox:
*VALORACIONES SIMETRICAS
*VALORACIONES ASIMETRICAS


Valoraciones SimetricasSon aquellas donde se ve involucrado un cambio simetrico de electrones.
Ejemplo:
Fe+2 + Ce+4 ↔Fe+3 + Ce+3

Fe+2 ↔ Fe+3 + 1e
Ce+4 + 1e ↔ Ce+3
Fe+2 + Ce+4↔ Fe+3 + Ce+3
El numero de electrones intercambiados es 1e.
En forma general:M+n ↔ M+(n+m) + me
L+(n+m) + me ↔ L+n
M+n + L+(n+m) ↔M+(n+m) + L+n
El numero total de electrones intercambiados es m electrones.
Valoraciones Asimetricas
En estas valoraciones existe un cambio asimetrico de electrones.
En forma general
M+n ↔ M(n+m) + me
L+(n+m1) + m1e↔ L+n

El numero de electronesintercambiados es m y m1 donde m ≠ m1.

m1M+n ↔ m1M+(n+m) + m1me
mL+(n+m1) + m1me↔ mL+n
m1M+n + mL+(n+m) ↔ m1M+(n+m) + mL+n

En las valoraciones de redox es importante realizar una buena eleccion del oxidante y del reductor, de manera que la reaccion sea cuantitativa, y que ocurra espontaneamente. Para realizar una curva teorica de valoracion redox esconveniente repasar el balance electronico.

Balance Electronico (BE)
El balance electronico consiste en la transferencia de los electrones cedidos desde el agente reductor o especie oxidada y que son captados por el agente oxidante o especie reducida. Una vez balanceada la ecuacion (reaccion) de oxido-reduccion, por el metodo de ion-electron se establece una igualdad entre reactantes y otra...