Valoraciones

330

Capítulo 6

6.1. Indicar el número de oxidación para cada uno de los elementos de las siiguientes
sustancias, exceptuando el H y O: (a) N2; (b) N2O3; (c) HCOONa; (d) H4P2O5; (e)
B4O72-; (f) V3[Fe(CN)6]2; (g) hierro metálico; (h) AlCl3; (i) NaNO2; (j) NO3-; (k)
N2O; (l) Cr2O3; (m) CrO42-; (n) Cr2O72-.
6.2. Clasificar cada una de las siguientes semirreacciones como oxidación oreducción: (a)
Hg → Hg22+; (b) OH- → O2; (c) Fe3+ → Fe2+; (d) Cl2 → ClO3-.
6.3. Para la reacción : ClO3- + S2- + H2O → Cl- + S + OH-, identificar: (a)
especie oxidada; (b) especie reducida; (c) agente oxidante; (d) agente reductor.
6.4. En cada uno de los siguientes procesos redox, identifique el oxidante y el reductor.
Escribir ambas semirreacciones: (a) Al + NO3- → Al(OH)3 + NH3; (b) PbS +H2O2 → PbSO4 + H2O; (c) I2 + Cl2 → ICl.
6.5. El agua oxigenada en medio ácido puede actuar como oxidante o como reductor.
Escribir las semirreacciones en cada caso.
6.6. En cada una de las siguientes ecuaciones de oxidación-reducción, identifique los
elementos que experimentan cambios en su número de oxidación e indique la
magnitud del cambio en cada caso:
a) 3 H2S + 2 HNO3 → 3 S + 2 NO + 4H2O
b) 5 H2SO3 + 2 MnO4- → 5 SO42- + 2 Mn2+ + 4 H+ + 3 H2O
c) 2 CrO2- + 3 ClO- + 2 OH- → 2 CrO42- + 3 Cl- + H2O
d) 2 Cu2+ + H2O → 2 Cu + O2 + 4 H+
e) 2 KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O
f) BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO
g) 5 PbO2 + 2 Mn2+ + 5 SO42- + 4 H+ → 5 PbSO4 + 2 MnO4- + 2 H2O
h) CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
6.7. Complete y balancee cada una de las siguientes semirreacciones:
a) H2O2 → O2(solución ácida)
b) NO3- → NO
(solución ácida)
22(solución básica)
c) SO3 → SO4
d) MnO4 → MnO2
(solución básica)
(solución ácida)
e) H2O2 → H2O
f) PbO2 + Cl → PbCl2 (solución ácida)
g) ClO- → Cl(solución básica)

Óxido-Reducción

h) Cr(OH)4- → CrO42-

331

(solución básica)

6.8. Complete y balancee cada una de las ecuaciones siguientes:
(sol. ácida)
(a) Cr2O72- +I- → Cr3+ + IO3(b) MnO4- + CH3OH → Mn2+ + HCOOH
(sol. ácida)
(sol. ácida)
(c) As + ClO3 → H3AsO3 + HClO
(d) As2O3 + NO3 → H3AsO4 + N2O3
(sol. ácida)
(e) MnO4- + Br- → MnO2 + BrO3(sol. básica)
(f) H2O2 + Cl2O7 → ClO2 + O2
(sol. básica)
2(g) Pb(OH)4 + ClO → PbO2 + Cl
(sol. básica)
(h) Tl2O3 + NH2OH → TlOH + N2
(sol. básica)
(i) Cr2O72- + CH3OH → HCOOH + Cr3+
(sol. ácida)
23+(j) NO2 + Cr2O7 → Cr + NO3
(sol. ácida)
(sol. ácida)
(k) ClO3- + Cl- + H+ → Cl2 + H2O
(l) NaCrO2 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + H2O (sol. básica)
(m) Zn + OH- → ZnO22- + H2
(sol. básica)
6.9. Complete y balancee cada una de las siguientes ecuaciones:
1. KBr + Cl2 → KCl + Br2
2. Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O
3. KI + K2Cr2O7 + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
4. I2 + Na2S2O3 →Na2S4O6 + NaI
5. Zn + NO3- → Zn(OH)42- + NH3
6. NO3- + I- + H+ → NO + I2 + H2O
7. IO3- + HSO3- → I2 + SO42- + H2O
8. MnO4- + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+
9. ClO3- + Co2+ + OH- → Cl- + Co3+ + H2O
10. I2 + HNO3 → NO + HIO3 + H2O
11. P + HNO3 → NO + H3PO4
12. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
13. KMnO4 + NaNO2 + HCl → MnCl2 + NaNO3 + KCl + H2O
14. Cu3(AsO3)2 + NaOH → Na3AsO4 + Cu2O +Na3AsO3 + H2O
15. KOH + CrCl3 + Cl2 → K2CrO4 + KCl + H2O
16. Br2 + KAsO2 + KOH → K3AsO4 + KBr + H2O
17. Na2S2O4 + Na3AsO4 → NaAsO2 + Na2SO4 + NaOH
18. H-CHO + Cu2+ + OH- → H-COO- + Cu2O + H2O
19. CH3-CO-CO-CH3 + MnO4- → CH3-COO- + Mn2+
20. C2H6O + K2Cr2O7 + HCl → C2H2O + CrCl3 + KCl + H2O
21. CH3-CH2-CHO + Ag(NH3)2+ + OH- → CH3-CH2-COO- + Ag + H2O
22. CH3CH2CH2(OH)CH3 + H2O2 →CH3-CH2-CO-CH3 + H2O
23. KNO3 + Zn + H2SO4 → ZnSO4 + (NH4)2SO4 + K2SO4 + H2O
24. SCN- + Al + H+ → Al3+ + NH4+ + C + H2S
25. Pt + NO3- + Cl- + H+ → PtCl62- + NO2
26. Al + OH- + AsO2- → AsH3 + Al(OH)4-

332

Capítulo 6

27. KIO3 + Cl2 + KOH → KIO4 + KCl + H2O
28. Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + CO2 + H2O
29. Cl2 + H2O → HCl + HClO
30. KIO3 + Al + HCl → I2 + AlCl3 +...