Valoració àcid - base

 VALORACIÓ ÀCID-BASE
La valoració àcid-base consisteix en la determinació de la concentració d'un àcid o una 
base, mitjançant l’us d'un volum exactament mesurat de base o d'àcid de concentració coneguda. La substància, la concentració de la qual es coneix ,es denomina substància base. 
El punt final de la valoració és el punt d'equivalència, que pot determinar-se de forma precisa mesurantel pH amb un pH-metre o estimar-se mitjançant un indicador, que pren color diferent segons la concentració d'H+ en la dissolució. 
Un dels indicadors àcid-base més utilitzat és la fenolftaleïna, queés incolora en 
dissolucions amb pH menor de 8.
OBJECTIUS
Realització d’una corba de valoració
ABANS DE REALITZAR LA PRÀCTICA
1. A partir de les dades que figuren en l'etiqueta, indica els riscos que pot tenir la manipulació de l'hidròxid sòdic i les precaucions que s’han prendre en la seva manipulació. 
2- Basant-se en la reacció :
NaOH(aq) + C6H4C2HO4K  C6H4C2O4KNa + H2O(l) 
calculala quantitat d’àcid que es necessita en la neutralització de 5 ml de NaOH 0.1M .

MATERIAL
- PH-metre y agitador magnètic
- Got de precipitats 100ml
- Pipeta 5ml
- Erlenmeyer 100ml
-Proveta 10ml
- Bureta 10ml
REACTIVOS
- Dissolució d’àcid a valorar
- NaOH 0.1M
PROCEDIMENT EXPERIMENTAL
Valoració de la dissolució d’NaOH
La quantitat calculada en la qüestió 2 ens serviràcom a referència per saber quant hem de 
pesar. L'important per fer els càlculs és anotar el que es pesa. 
Es pesa l’ àcid, anotant la quantitat pesada i es dissol dins del matràs erlenmeyer amb uns10 ml d'aigua. S’afegeixen 2 gotes de fenolftaleïna i es realitza la valoració de la dissolució NaOH preparada anteriorment, col·locant-la en la bureta de 10 ml. 
En la valoració, el punt final,hauria de coincidir amb el punt d'equivalència 
, que es posa de manifest pel canvi de coloració a rosa feble.

Repetir la valoració de la dissolució de NaOH dues vegades com a mínim. 
Valoració...