Valoración Conductimetrica Determinación Del Porcentaje De Ácido Acético En Vinagre

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VANEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION SUPERIOR
UNIVERSIDAD DE CARABOBO
FACULTAD EXPERIMENTAL DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
LABORATORIO DE ANALISIS INSTRUMENTAL





Valoración conductimetrica
Determinación del porcentaje de ácido acético en vinagre






PROFESORA:
JULISSA BRIZUELABACHILLER:
PONCE JAVIER
C.I.V 19129079INTRODUCCION

La conducción de una corriente eléctrica a través de una disolución electrolítica implica una migración hacia el cátodo de las especies cargadas positivamente y otra hacia el ánodo de las que están cargadas negativamente. Todas las partículas cargadas contribuyen al proceso de la conducción, sin embargo, la contribución de cualquier especie dada esta gobernada por su concentraciónrelativa y la inherente movilidad de sus individuos. Las aplicaciones principales de las medidas directas de conductancia incluyen el análisis de mezclas binarias de agua-electrolito y la determinación de la concentración total de electrolitos de una disolución, pero una aplicación analítica más importante es la de señalar el punto final en una valoración, en donde lo que es importante es el cambio deconductancia de la disolución, colocándole así al análisis un cierto grado de selectividad del que carecen totalmente las medidas directas. La principal ventaja del punto final conductimetrico es su aplicabilidad a disoluciones muy diluidas y a sistemas que implican reacciones relativamente incompletas.
El método tiene sus limitaciones, en el mejor caso está sujeto a muchas interferencias.Particularmente, se hace menos exacto y menos satisfactorio cuando aumenta la concentración del electrolito en la disolución que se examina, por otra parte cuando la concentración iónica se hace alta, por lo general, resulta imposible un análisis conductimetrico.
En esta práctica se determinara el porcentaje de ácido acético en una muestra de vinagre comercial a través del método conductimetrico.OBJETIVOS

General: determinar el porcentaje peso/volumen de ácido acético en una muestra de vinagre comercial
Específico: adquirir destrezas y habilidades en el desarrollo de titulaciones conductimetricas
BREVE METODOLOGIA

Se prepararon las siguientes soluciones:
a) 250ml de hidróxido de sodio (NaOH) (0,0150 ± 0,0010)M; valorante
b) 100ml de aftalato acido de potasio (KHC8H4O4)(0,0109±0,0001)M; patrón primario
c) 100ml de ácido acético (CH3COOH) preparado a partir de vinagre al 5% en ácido acético, tomando una alícuota de este con una pipeta volumétrica de (1,000±0,006)ml y descargándolo en un balón de 100ml el cual se aforo luego con agua destilada
Estandarización del valorante (NaOH):
A través de un análisis conductimetrico se valoró con NaOH una alícuota de(20,00±0,03)ml de KHC8H4O4 (0,0109±0,0001 )M en agitación constante, descargando volúmenes de NaOH y anotando las conductancias medidas en cada descarga. Este análisis se hizo 2 veces
Valoración de la muestra problema:
A través de un análisis conductimetrico se valoró con NaOH estandarizado una alícuota de (20,00±0,03)ml de CH3COOH (muestra problema) en agitación constante, descargando volúmenes de NaOHy anotando las conductancias medidas en cada descarga. Este análisis se hizo 2 veces

CONCLUSIONES RELEVANTES

* El porcentaje de ácido acético obtenido experimentalmente, el cual es (5,60 ± 0,10) %P/V difiere significativamente, a un nivel de confianza del 95%, del porcentaje reportado por el fabricante, el cual fue de 5% P/V
* La diferencia entre el porcentaje experimental y el...