VALORACIÓN ÁCIDO BASE

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
LABORATORIO DEL CENTRO DE QUÍMICA
INFORME DEL EXPERIMENTO N 9
Alumno
Santana Suárez Eduardo Alexander
Curso
Grupo
Fecha
Facultad

1ro “D”
10
15
11
29FIGEMPA Minas

1. TEMA: VALORACIÓN ÁCIDO - BASE

2. OBJETIVO:
Determinar por titulación la concentración de una solución de hidróxido de sodio Na(OH)(ac), titulado con la solución deH2SO4(ac) propinada por cada grupo la semana anterior.

3. PROCEDIMIENTO
1) Lavar el material de vidrio recibido.
2) Enjuagar la bureta con una pequeña porción de H2SO4(ac) del grupo y desecharlo.
3)Cargar la bureta con el H2SO4(ac).
4) Con la pipeta y perilla de goma tomar una alícuota de 10ml de la solución de Na(OH) que se encuentran en el vaso de precipitación y colocarlos en el Erlenmeyerañadimos 3 gotas del indicador Fenolftaleína.
5) Colocamos con ayuda de la bureta gotas de solución de H2SO4(ac) en Na(OH) hasta que se vuelva incoloro.
6) Repetir 2 veces más el proceso.Calculo:
Primera vez
N1V1 = N2V2





Segunda vez
N1V1 = N2V2





Tercera vez
N1V1 = N2V2






Promedio de la Normalidad del Na(OH)
1ra Vez
1,056N
2da Vez
1,1N
3ra Vez
1,08NPromedio
1,09N


Conclusión:
La Normalidad de la solución cuando es básica cambia su color al poner el indicador de Fenolftaleína, pero cuando es una solución acida no tiene color es decir estransparente, además de que podemos calcular la normalidad a partir de la ecuación del momento de neutralización y se pudo observar que al momento de añadir H2SO4(ac) el color paso de violeta atransparente debido a que el potencial de hidrogeno se hizo neutro en la solución.

4. EJERCICIO
Determinar el volumen que emplea de un acido fosfórico (H3PO4) de una pureza de 75% P/P y de densidad1,68 g/ml, para proporción una solución de este acido, de una concentración normal correspondiente a 1,2N, el volumen por preparar es de 0,75l.
Peso atómico del H3PO4 Acido Fosfórico
H = 1 x 3...