Valoración ácido-base

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA METROPOLITANA
Unidad Iztapalapa
Laboratorio de Química Analítica

PRACTICA 2:
VALORACIÓN DE DISOLUCIONES ÁCIDO-BASE


Profesor:
M. en B. Adriana Ortiz HernándezOBJETIVOS:
Preparación de disoluciones.
Valoración de una base fuerte (NaOH) con un patrón primario.
Valoración de un ácido fuerte (HCl) con una disolución de Na2CO3.

HIPOTESIS:
Enesta práctica llevaremos a cabo una serie de titulaciones con los conocimientos obtenidos previamente en el curso y los datos que nos brinda la práctica esperando obtener, los mismos resultados o conuna variación mínima a partir de las tres titulaciones con tres series cada una. Y a la vez poder comprender porque se da esa variación y evitarla lo más posible. Entendiendo por qué utilizamos cada unode los indicadores y su función.
INTRODUCCIÓN:
Una valoración ácido-base es un procedimiento de análisis químico, en el que se utilizan las propiedades de las mezclas de protolitos para determinarel contenido de ion H+ de una disolución.
Se pueden presentar varios casos de valoración acido-base:
1. Valoración de un ácido fuerte con una base fuerte: En el punto de equivalencia el pH es 7,se forma una sal que no sufre hidrólisis por lo que la solución es neutra, se puede utilizar cualquier indicador que vire en el intervalo 4-10: Fenolftaleína, tornasol, rojo de metilo.
2. Valoraciónde un ácido débil con una base fuerte: En el punto de equivalencia se forma una sal con lo que la hidrólisis es básica. Se deberá utilizar un indicador que vire en la zona básica de pH > 7. Lafenolftaleína sería un indicador adecuado, pero no el anaranjado de metilo o el rojo de metilo.
3. Valoración de un ácido fuerte con una base débil: Opuesto al anterior, será necesario un indicador quevire en zona acida, se forma una sal donde la hidrólisis tiene carácter acido. El rojo de metilo o el anaranjado de metilo, serán indicadores adecuados, pero no la fenolftaleína).
Si se prepara una...