valoración ácido- base




Informe de laboratorio N° 2 – Valoración ácido base

Fecha de entrega: 2/10/2014


Introducción

Una valoración ácido-base (también llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuarcomo ácido neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien sea una concentración de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido. Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante.

Objetivos:

El objetivo final de cualquiervaloración es la adición del reactivo de patrón primario en una cantidad tal que sea químicamente equivalente a la sustancia problema (patrón secundario) con la cual reacciona al añadir un número de equivalentes de reactivo patrón primario igual al número de equivalentes de la sustancia problema.
Esta situación se alcanza en lo que se conoce como el punto de equivalencia. El punto de equivalencia enuna titulación es un concepto teórico, en la práctica solo puede ser estimado mediante la observación de algún cambio físico que esté asociado a él. El punto en el cual este cambio es observado se conoce como punto final.
La sustancia que hace observable este cambio físico se conoce como indicador y en su eleccion se mantiene el criterio tal que la diferencia entre el punto final y el punto deequivalencia sea mínima, a esta diferencia se le conoce como error de titulación.
Existe una amplia variedad de sustancias cuyo color en la solución depende del pH del medio. Estos compuestos se llaman indicadores ácido-base y son empleados para determinar o señalar el punto final en la titulación ácido-base. Los indicadores ácido-base son generalmente compuestos orgánicos de naturaleza compleja queen agua u otro solvente se comportan como ácidos o bases débiles.


Materiales a utilizar:

Matraz erlemmeyer: Se calibraron en 250 ml y fueron utilizados para la solución de NaOH 0,1 M , la solución HCl 0,1 N y la solución de biftalatode potasio este ultimo fue calibrado hasta los 50 ml.

Matraz aforado de 250ml: Este se utilizó para calibrar los matraces que contenían las soluciones deácidos y bases.

Pipeta doble aforo y propipeta: Se utilizó para medir la cantidad de NaOH que se preparó.

Vidrio reloj: Se utilizó para ésar el biftalato de potasio.

Vaso de precipitado: Se utilizó para calcular la medida de agua de la solución de biftalato de potasio

Bureta: Se utilizó para el NaOH.

Pipeta 25 ml: Se utilizó para medir la cantidad de biftalato de potasio y ácidoclorhídrico

Embudos: utilizados para introducir el NaOH y el biftalato en sus respectivosrecipientes

Solución problema, solución patrón (o patrón primario)

Indicador: Fenolftaleína



Procedimiento:

1-Calibramos los erlenmeyer con un matraz aforado de 250ml.

2-Disolución de NaOH 0,1 M: Calculamos la cantidad necesaria de NaOH para preparar la solucion 0,1 molar en 250ml desolución. En el erlenmeyer ya calibrado colocamos 100 ml aproximadamente de agua destilada, luego pesamos 1 g de hidróxido de sodio en una balanza granataria, se disolvio con 25 ml de agua destilada en un vaso precipitado, mezclamos, esperamos a que se produjera la reacción exotérmica y lo agregamos al erlenmeyer con los 100ml de agua destilada que ya teniamos preparado, luego completamos con el restodeagua hasta llegar a los 250ml. Con esta disolución llenamos la bureta hasta los 50 ml para luego proceder con las titulaciones.

3-Disolución HCl: Calculamos la cantidad de acido clorhídrico 1 normal qe se necesita para preparar 250ml de soluciónde ácido clorhídrico 0,1 normal. Tomamos un erlenmeyer calibrado y colocamos 100 ml aproximadamentede agua destilada, luego con una pipeta de...