valores de la presion osmotica


Universidad Técnica Estatal de Babahoyo
Facultad de Ciencias de la Salud
Carrera de Enfermería


Materia:Bioquímica

Docente:Lcda. Janeth Hurtado









Metabolismo del agua y los electrolitos
El conocimiento del agua y los electrolitos es de gran interés medico debido a su perdida y retención excesiva que se llega a producir
Los líquidos corporales muestran una granconcentración de sus componentesiónicos su pH, y temperatura además tiene mecanismos de regulación y cuenta con sistemas de protección contra la perdida de agua.
Equivalentes y Mili equivalentes
Para su análisis se usa la connotación de mili equivalentes que es la milésima parte del equivalente por litro. Los equivalentes indican la capacidad de combinación de distintas sustancias entre si es decirequivalente es el poder de la combinación de cualquier compuesto o sustancia con la unidad de referencia.
El equivalente se considera como el peso molecular en gramos de un electrolito, de un ion o de un compuesto dividido por electrovalencia del ion.
Mili equivalente es la concentración equivalente que reaccionaría con un mili equivalente de otra sustancia. En cálculos de análisis de agua,se emplea la Normalidad como unidad de concentración de las soluciones que se utilizan para llevar a cabo las reacciones de titulación N = eq/l o N = meq/ml. 
Aspectos biológicos de la presión osmótica
A partir del hecho de que la temperatura de congelación del agua baja cuando se le añade sal se inició el estudio más general de las propiedades de la soluciones modificadas al añadir unsoluto propiedades denominadas coligativas (ligadas en conjunto).Las propiedades de las soluciones que son afectadas por la adicción del soluto incluyen entre la mas importantes :
El punto crioscopico
Punto de ebullion
la presión de vapor
presión osmótica
L as magnitudes del cambio de la propiedades de la soluciones sedenomina propiedad coligativa y es directamente proporcional ala cantidad de soluto añadido a la solución.
Así una solución molal ( 1 mol más 1000g de agua ) de un no electrolito , como la glucosa produce un aumento de 0,5 °C en un punto de ebullición, una disminución de 1.86° en el punto crioscopico; una baja de 17,5 mm de Hg en la presión de vapor y un aumento de la presión osmótica capazde sostener una columna de agua de 230m de altura .La medida de una sola de estas propiedades permite conocer las otras y relacionarlas con el denominador común :la concentraciónG del soluto en la solución los cambios pequeños se perciben fácilmente en lo relativo en la presión osmótica.
Presión Osmótica
La presión osmótica puede definirse como la presión que se debe aplicar a unasolución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable.1 La presión osmótica es una de las cuatro propiedades de las soluciones (dependen del número de partículas en disolución, sin importar su naturaleza). Se trata de una de las características principales a tener en cuenta en las relaciones de los líquidos que constituyen el medio interno de los seres vivos, ya quela membrana plasmática regula la entrada y salida de soluto al medio extracelular que la rodea, ejerciendo de barrera de control.
Cuando dos soluciones se ponen en contacto a través de una membrana semipermeable (membrana que deja pasar las moléculas de disolvente pero no las de los solutos), las moléculas de disolvente se difunden, pasando habitualmente desde la solución con menor concentraciónde solutos a la de mayor concentración.




Valores de la presión osmica en los líquidos biológicos
La distribución del agua y de os solutos en las células está regida por las leyes de la presión osmica del plasma sanguíneo:
a) Las macromoléculas normalmente no atraviesan las membranas celulares por tanto influye poderosamente en la presión osmica
b) Las membranas celulares requieren...