Van der Waals
Páginas: 2 (252 palabras)
Publicado: 5 de septiembre de 2015
ECUACIONES DE VAN DER WAALS
El origen de estas ecuaciones se remonta a 1873, debe su nombre a Johannes Diderik van der Waals, quienrecibió el premio Nobel en 1910 por su trabajo en la ecuación de estado para gases y líquidos, la cual está basada en una modificación de laley de los gases ideales para que se aproxime de manera más precisa al comportamiento de los gases reales al tener en cuenta su tamaño no nuloy la atracción entre sus partículas. Van der Waals introdujo correcciones que tenían en cuenta el volumen finito de las moléculas y lasfuerzas atractivas que una molécula ejercía sobre otra a distancias muy cercanas entre ellas.
donde:
p es la presión del fluido,
V es elvolumen total del recipiente en que se encuentra el fluido,
a mide la atracción entre las partículas \scriptstyle a=N_\mathrm{A}^2 a',
b es elvolumen disponible de un mol de partículas \scriptstyle \, b=N_\mathrm{A} b',
n es el número de moles,
R es la constante universal de losgases ideales, \scriptstyle \,R= N_\mathrm{A} k,
T es la temperatura, en kelvin.
En la ecuación de van der Waals se tienen en cuenta tantolas fuerzas de atracción entre las moléculas como las de repulsión, estas últimas a través del volumen ocupado por las moléculas. La presióndel gas depende tanto de la frecuencia de las colisiones con las paredes del recipiente que lo contiene como de la fuerza de cada colisión.
ECUACIONES DE VAN DER WAALS
El origen de estas ecuaciones se remonta a 1873, debe su nombre a Johannes Diderik van der Waals, quienrecibió el premio Nobel en 1910 por su trabajo en la ecuación de estado para gases y líquidos, la cual está basada en una modificación de laley de los gases ideales para que se aproxime de manera más precisa al comportamiento de los gases reales al tener en cuenta su tamaño no nuloy la atracción entre sus partículas. Van der Waals introdujo correcciones que tenían en cuenta el volumen finito de las moléculas y lasfuerzas atractivas que una molécula ejercía sobre otra a distancias muy cercanas entre ellas.
donde:
p es la presión del fluido,
V es elvolumen total del recipiente en que se encuentra el fluido,
a mide la atracción entre las partículas \scriptstyle a=N_\mathrm{A}^2 a',
b es elvolumen disponible de un mol de partículas \scriptstyle \, b=N_\mathrm{A} b',
n es el número de moles,
R es la constante universal de losgases ideales, \scriptstyle \,R= N_\mathrm{A} k,
T es la temperatura, en kelvin.
En la ecuación de van der Waals se tienen en cuenta tantolas fuerzas de atracción entre las moléculas como las de repulsión, estas últimas a través del volumen ocupado por las moléculas. La presióndel gas depende tanto de la frecuencia de las colisiones con las paredes del recipiente que lo contiene como de la fuerza de cada colisión.
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