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Vanadio
La química de vanadio es notable por la accesibilidad de los cuatro estados de oxidación adyacentes. Los estados de oxidación más comunes del vanadio son +2, +3, +4 y +5. El óxido devanadio (II) es un agente reductor, mientras que el óxido de vanadio (V) es un agente oxidante del óxido de vanadio (IV). A menudo existen compuestos de vanadio como los derivados que contengan dióxido devanadio (VO2).1
El vanadato de amonio (V) (NH4VO3) puede ser reducido sucesivamente con zinc para obtener los diferentes colores de vanadio en estos cuatro estados de oxidación. Los estados deoxidación bajos se producen en los compuestos tales como V(CO)6, [V(CO)6]- y sus derivados sustituyentes.1
La batería redox de vanadio utiliza estos estados de oxidación; la conversión de estos estados deoxidación es ilustrada por la fuerte reducción de una solución de ácido de vanadio (V) compuesto con polvo de zinc. La primera característica de color amarillo de los iones de vanadato (VO43-), sesustituye por el color azul [VO(H2O)5]2+, seguido por el color verde [V(H2O)6]3+ y luego violeta [V(H2O)6]2+.1
Cobre
-Por la ley de la conservación de la materia, tras haber sufrido varias reacciones yprocesos, la cantidad de cobre que se utilizó para iniciar las reacciones fue recuperado con un 91% de acierto.

-Como los átomos de nitrógeno ganaron electrones en la primera reacción el nitrógenose redujo. Cada átomo de nitrógeno gana un electrón en cada reacción, mientras que en cada reacción, cada átomo de cobre libera 2 electrones. Por lo tanto debe haber el doble de átomos de nitrógeno enla reacción, explicando el átomo dos antes de NO3-(aq) en la reacción arriba mencionada. El ion complejo [Cu(H2O)6]2+(aq) es azul, así que la reacción del líquido se vuelve azul.

- Se les devolviólos electrones a los cationes de cobre, reduciéndolos a cobre metálico. El zinc es un metal más dado que el cobre a liberar electrones. Por esta razón se utiliza el zinc metálico para dar los...