Vant Hoiff



Obtención del factor de corrección de Van Hoff “i”, para soluciones de electrolitos:



Solución
m teórica
m experimental
i
NaCl
0.3
0.516
1.7200

0.15
0.194
1.2933DISCUSIÓN

Los valores experimentales obtenidos mediante el osmómetro arrojaron que ninguno de nuestros datos teóricos tienen la misma concentración de lo cual podemos decir que el aparato estaba malcalibrado.
Al calcular el factor de corrección de Van’Hoff para la solución electrolítica NaCl a 0.3, obtuvimos un valor de 1.72, que es muy cercano al teórico (i=>2) mientras que a 0.15 se llegóa 1.29 lo que indica que a esa concentración se presenta un comportamiento casi ideal.

CUESTIONARIO

1. Si el suero sanguíneo tiene un Θf de 0.52°C, ¿Cuáles de las soluciones empleadas en lapráctica, son hipotónicas, hipertónicas o isotónicas?




Ninguna de las soluciones tiene la misma presión osmótica que el suero sanguíneo, por lo tanto ninguna de las soluciones empleadas enla práctica es isotónica.

Las soluciones hipotónicas son aquellas que tienen una baja presión osmótica, por lo tanto la Urea a 0.252 molal, la Sacarosa a 0.086 molal, Sacarosa a 0.256 molal yel NaCl a 0.194 molal son soluciones hipotónicas con el suero de sanguíneo.

Finalmente queda la Urea a 0.505 molal y NaCl a 0.516 molal con una presión osmótica mayor al del suero sanguíneo, loque significa que son soluciones hipertónicas con el suero sanguíneo.



2. En caso de que las soluciones fueran hipertónicas o hipotónicas, ¿Cuál es el trastorno corporal?
En el caso delas soluciones hipotónicas puede haber plasmólisis. En el caso de las hipertónicas se puede presentar encogimiento celular y los glóbulos rojos experimentarían crenaciòn.
3. Si la presión osmóticapromedio de la sangre es de 7.7 atm, a 40°C,
a) ¿Cuál es la concentración total de solutos en la sangre?
b) ¿Cuál es el punto de fusión de la sangre?





a)


b)

CONCLUSION...