variaciones de las profiedades quimicas

Variaciones de las
propiedades químicas de
los elementos
representativos
Integrantes:
Karla Paola Burciaga
Jaqueline contreras
Carolina valles
Aida escobar
Iram Benavides

Variaciones de las propiedades
químicas de los elementos
representativos
Hemos dicho que los elementos del mismo grupo se parecen entre sí


en su comportamiento químico porque tienen configuraciones
electrónicas externassemejantes.


el primer miembro de cada grupo (el elemento del segundo periodo,
desde el litio hasta el flúor) difiere del resto de los miembros del
mismo grupo. Por ejemplo, el litio presenta muchas, pero no todas
las propiedades características de los metales alcalinos.



La diferencia se atribuye al tamaño inusualmente pequeño del
primer miembro de cada grupo.

Tendencia del comportamientoquimico


Las relaciones diagonales se refieren a las semejanzas que existen
entre pares de elementos de diferentes grupos y periodos en la tabla
periódica.



De manera específica, los tres primeros miembros del segundo
periodo (Li, Be y B) presentan muchas semejanzas con los elementos
localizados diagonalmente debajo de ellos en la tabla periódica. La
explicación de este fenómeno es la semejanzaen la densidad de
carga de sus cationes. (La densidad de carga es la carga de un ion
dividida entre su volumen.)



la comparación de las propiedades de los elementos del mismo
grupo es más válida si se trata de elementos del mismo tipo en
relación con su carácter metálico.Estos lineamientos se aplican a los
elementos de los grupos 1A y 2A, ya que todos son metálicos, y a los
elementos de losgrupos 7A y 8A, que son todos no metales. En el
caso de los grupos 3A al 6A, donde los elementos cambian de no
metales a metales o de no metales a metaloides, es natural esperar
una variación mayor en las propiedades químicas aun cuando los
miembros del mismo grupo tengan configuraciones electrónicas
externas semejantes.

Hidrogeno


Por tradición,



el hidrógeno se presenta en el grupo 1A, peroen realidad forma una
clase independiente.



Al igual que los metales alcalinos, tiene un solo electrón s de
valencia y forma un ion



monopositivo (H+), el cual se encuentra hidratado en disolución. Por
otra parte, el hidrógeno



también forma el ion hidruro (H–) en compuestos iónicos como NaH
y CaH2. En este aspecto,



el hidrógeno se parece a los halógenos, ya que todos forman ionesmononegativos (F –, Cl –,



EBr – y I –) en los compuestos iónicos. Los hidruros iónicos
reaccionan con agua para producir



hidrógeno gaseoso y el hidróxido metálico correspondiente:



2NaH(s) + 2H2O(l) h 2NaOH(ac) + H2(g)



CaH2(s) + 2H2O(l) h Ca(OH)2(s) + 2H2(g)



Desde luego, el compuesto más importante del hidrógeno es el agua,
que se forma cuando el



hidrógeno se quema en elaire:



2H2(g) + O2(g) h 2H2O(l)

Elementos del grupo IA (ns1, n
≥ 2)


los metales alcalinosación y, por tanto, gran tendencia a perder el único
electrón de valencia. De hecho, en la mayoría de sus compuestos forman iones
monopositivos.



Dichos metales son tan reactivos que nunca se encuentran libres en la
naturaleza. Reaccionan



con agua para producir hidrógeno gaseoso y el hidróxidometálico
correspondiente:



2M(s) + 2H2O(l) h 2MOH(ac) + H2(g)



donde M representa un metal alcalino. Cuando se exponen al aire, pierden en
forma gradual



su apariencia brillante debido a que se combinan con el oxígeno gaseoso para .
Todos estos



elementos tienen una baja energía de ioniz

formar

óxidos.
El litio forma óxido de litio (que contiene el ion O2– ):
4Li(s) + O2(g) h 2Li2O(s)Todos los demás metales alcalinos forman óxidos y peróxidos (que contienen el ion O2– ). Por
ejemplo,
2Na(s) + O2(g) h Na2O2(s)
El potasio, el rubidio y el cesio también forman superóxidos (que contienen el ion O– ):
K(s) + O2(g) h KO2(s)
La razón de que se formen diferentes tipos de óxidos cuando los metales alcalinos reaccionan
con el oxígeno tiene que ver con la estabilidad de los...