variado



nombre
formula
Estructura de Lewis
Tipo de enlace
Bromuro de calcio
CaBr2
Ca Br
IONICO
Ioduro de sodio
Nal
Na I
COVALENTE
Flúor molecular
F2
Fe Fe
COVALENTE
Oxido demagnesio
MgO
Mg O
IONICO
Oxido de sodio
Na2O
Na O
IONICO
Lodo molecular
I2
I
COVALENTE
Tetracloruro de carbono
CCl4
C Cl
COVALENTE
Acido clorhídrico
HCl
H ClIONICO
Dióxido de carbono
CO2
C O
IONICO
Nitrógeno molecular
N2
N
COVALENTE
Agua
H2O
H H O
IONICO
Acido sulfhídrico
H2S
H H S
IONICO
Alcanos.

Poseen hibridación SP3.Fórmula general: CHnH 2n+2
N = número de carbonos.

EJEMPLO DE ALCANO:

Metano: CH 4 donde los cuatro enlaces sencillos están ocupados por hidrógenos.
Propiedades:
•    C1 a C4 son gases.•    C5 a C15 son líquidos.
•    C16 en adelante, son sólidos.
•    No son solubles en H2O.
•    Son combustibles.
•    Dan reacciones de sustitución.

Alquenos.

Poseen hibridación SP2.
Fórmulageneral: Cn H2n
EJEMPLO DE ALQUENO:

Eteno: CH 2 = CH 2` donde el enlace doble está enlazando los dos carbonos y los enlaces sencillos están ocupados por hidrógenos.
Propiedades
•    Son insolublesen H2O
•    Son solubles en benceno, éter y cloroformo.
•    Son menos densos en agua.
•    Presentan reacciones de adición, sustitución y degradación.
•    Su doble ligadura se rompe fácilmente.Alquinos.

Poseen hibridación SP.
Fórmula general: CnH 2n-2 *Una sola triple ligadura

EJEMPLO DE ALQUINOS:

Etino: HC= CH, donde el enlace triple se encuentra uniendo a los carbonos y elúnico enlace sencillo que posee cada carbono, está ocupado por hidrógenos.

Hidrocarburos cíclicos.

Son los hidrocarburos que en vez de tener una cadena abierta, están configurados en anillo.Sus propiedades son semejantes a los de cadena abierta, sin embargo el punto de ebullición y su densidad son mayores como las de los alcanos correspondientes. Dan las mismas reacciones de...