Variado

61. Definiciones de: solución y tipos de soluciones; solubilidad, elementos y factores; concentración.
Solución: son mezclas homogéneas constituidas por soluto y solvente, las cuales forman una sola fase .
Tipos de soluciones
Diluidas: son aquellas soluciones que tienen una mínima cantidad de soluto y una gran cantidad de solvente.
Soluciones concentradas: son aquellas soluciones en lascuales el soluto se encuentra en mayor cantidad que en las diluidas.
Soluciones saturadas: son aquellas soluciones en las cuales el soluto se encuentra en gran cantidad que el solvente, ya no admite más soluto, ya que llega a un equilibrio dinámico entre el disolvente y el soluto.
Soluciones sobresaturadas: son aquellas soluciones en las cuales existe exceso de soluto logrando la precipitaciónhacia el fondo del recipiente y pudiendo disolver algo de soluto con la presencia de calor pero dependiendo del tipo de compuesto que sea el soluto.

Solubilidad: capacidad que tiene un soluto o compuesto de disolverse en un solvente .
Elementos de la solubilidad
Soluto: en menor cantidad
Solvente: en mayor cantidad
Factores de la solubilidad
Naturaleza del soluto: dependerá de la forma como seencuentre presente: en polvo, gránulos o en trozos.
Agitación: interviene mediante el movimiento de las moléculas o partículas, facilitara a que se disuelvan y forme una mezcla homogénea.
Temperatura: la temperatura ayudara a que las partículas que forman parte de la solución puedan disolverse con facilidad.
Presión: interviene en soluciones gaseosas.

Concentración: es la cantidad de solutopresente en una cantidad de solvente formando una solución. La concentración se puede expresar en unidades física y químicas. Formula:
% m/m = (gramos de soluto/ gramos de solución) x100
62. Generalidades de las unidades físicas de concentración.
Unidades físicas: soluciones masa- masa
Porcentaje peso/peso (m/m)
Indica la cantidad de soluto disuelto en 100gr de solución.

63. Tres problemas sobre unidades físicas de concentración: p/p p/v v/v

Problema de p/p
1. De qué manera obtengo los gramos de soluto, si se prepara una solución de 30 gramos al 5% de Hidróxido de Sodio.

gr de Solucion= 30 gr
%= 5%
gr de Soluto= ¿

% m/m = (gramos de soluto/ gramos de solución) x100
Gramos de soluto =(%m/m * g de solución)/ 100

Gramos desoluto =(5% * 30g de solucion)/ 100
Gramos de soluto = 1,5 gr


Problema de p/v

1. Calcular la concentración p/v de 28 gr de Yodo disueltos en tetracloruro de carbono para formar 250 ml de solución.

% p/v = (gr de soluto / V (ml) de solución ) x 100

Soluto = 28 gr
Solución= 250 ml

% p/v = (28 gr / 250 ml de solución ) x 100

%p/v= 11,2 %

Problema de v/v

1. Cuantos ml deNH3 se encuentran en 70 ml de solución, si dicha solución se encuentra al 15% v/v?

% v/v = ( volumen de soluto(ml)/ volumen de solución ) x 100

Volumen de soluto=?
Volumen de solución = 70 ml
% v/v = 15%

Volumen de soluto= (% v/v x volumen de solución ) / 100

Volumen de soluto = (15% x 70 ml ) / 100
Volumen de soluto = 10,5 ml

64. Definición de cada unidad química deconcentracion con sus repectivas unidades.

Molaridad(M) : es la unidad de concentracion que relaciona la cantidad de moles de soluto que hay por litro de solución . Se lo representa con la letra M. Su unidad es mol/ litro (mol/ l)

Formula: M= m/ PMV

Normalidad (N): es la unidad que relaciona el número de equivalentes gramo o equivalentes químicos de un soluto en la cantidad de solución enlitros. Se lo representa con la letra N y su unidad es equivalente sobre litro (eq/ l)

Formula : N= m/eq / V (lt)

Molalidad (m) : es el número de moles de soluto contenidos en 1kg de solvente. Se lo representa con la letra m . Su unida es mol/kg.

Formula : m= n/kg

65. Tres problemas sobre M, N y m.

Problema de M
1. Calcular cuántos gramos de fosfato de calcio se encuentran en 50...