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 UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE TABASCO



DIVISIÓN DE QUÍMICA: ÁREA PREVENCIÓN DE CORROSIÓN

QUIMICA ANALITICA
REPORTE DE VOLUMETRIA ACIDO_BASE


POR:
BEATRIZ LÓPEZ HERRERA
JOSÉ RAMÓN GÓMEZ AGUILAR
RAFAEL ALCUDIA MELÉNDEZ
ALEJANDRO RAMÍREZ VILLAMIL
LUIS MIGUEL DE LOS SANTOS DE LA CRUZ


CATEDRÁTICO:
BIOLOGA. GABRIELA ARIAS JIMENEZ

CARR. VHSA.-TEAPA, PARRILLA CENTRO,TAB. 05/NOV/2013

ÍNDICE

Contenido
Pagina


INTRODUCCIÓN 1
OBJETIVO 2
MARCO TEÓRICO 3
TÉCNICA 5
OBSERVACIONES 7
CONCLUSIÓN 8
RECOMENDACIONES 9
ANEXOS 10
BIBLIOGRAFÍA 12

INTRODUCCIÓN

Esta práctica nos ayudara para aprender a determinar el grado de acidez de un vinagre comercial mediante la técnica de volumetría acido base usando fenolftaleína.
Queremos dar aconocer que el hidróxido de sodio reacciona con el acido acético del vinagre según la reacciones que se utilicen.



















OBJETIVO

Que los alumnos conozcan algunas de las propiedades del vinagre, o de las sustancias antes mencionadas como lo son el hidróxido de sodio o el acido acético.


MARCO TEÓRICO
ANALISIS GRAVIMETRICO.
En química analítica, el análisisgravimétrico o gravimetría consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse. La gravimetría es un método analítico cuantitativo, es decir, que determina la cantidad desustancia, midiendo el peso de la misma con una balanza analítica y por último sin llevar a cabo el análisis por volatilización.
Los cálculos se realizan con base en los pesos atómicos y moleculares, y se fundamentan en una constancia en la composición de sustancias puras y en las relaciones ponderales (estequiometria) de las reacciones químicas.
Métodos utilizados en el análisis gravimétricoMétodo por precipitación: Técnica analítica clásica que se basa en la precipitación de un compuesto de composición química conocida tal que su peso permita calcular mediante relaciones, generalmente estequiométricas, la cantidad original de analito en una muestra.
En este tipo de análisis suele prepararse una solución que contiene al analito ya que éste está en solución madre, a la queposteriormente se agrega un agente precipitante, que es un compuesto que reacciona con el analito en la solución para formar un compuesto de muy baja solubilidad. Posteriormente se realiza la separación del precipitado de la solución madre empleando técnicas
En este método el analito es convertido en un precipitado poco soluble, luego se filtra, se purifica, es convertido en un producto de composición químicaconocida y se pesa.
Para que este método pueda aplicarse se requiere que el analito cumpla ciertas propiedades:
Baja solubilidad
Alta pureza al precipitar
Alta filtrabilidad
Composición química definida al precipitar

una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base. Las reacciones de neutralización songeneralmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas.
A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto en los diferentes métodos de análisis, cuando seaplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente.


Definición de Lavoisier
Dado que el conocimiento de Lavoisier de los ácidos fuertes estaba restringido principalmente a los oxiácidos, que tienden a contener átomos centrales en un alto estado de oxidación rodeados de átomos de oxígeno, tales como el HNO3 y...