Variado

ENLACE IONICO
Un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.gracias a esto se forma uncompuesto químico simple
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónicaestable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto o por la estructura de Lewis adquieren 8 electrones en su capa más exterior(capa de valencia), aunque esto no es del todo cierto ya que contamos con dos excepciones, la del Hidrógeno (H) quese rodea tan sólo de 1 electrón y el Boro (B) que se rodea de seis. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte,se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares como el benceno
REQUISITOS PARA LA FORMACION DEL ENLACE IONICO
a) El radio iónico.
b) La carga del ión.
c) El número de coordinación.
d) La estructurageométrica del cristal.
e) El hacer máximas las fuerzas de atracción y mínimas las fuerzas de repulsión

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS
Son sólidos a temperatura ambiente. Son tan fuertes las fuerzas de atracción que los iones siguen ocupando sus posiciones en la red, incluso a centenares de grados de temperatura. Por tanto, son rígidos y funden a temperaturas elevadas.
En estado sólido noconducen la corriente eléctrica, pero sí lo hacen cuando se hallan disueltos o fundidos. Al introducir dos electrodos, uno positivo y otro negativo, en una disolución iónica, se crea un flujo de electrones al ser repelidos por el ánodo y atraídos por el cátodo (y viceversa para los cationes). Este fenómeno se denomina conductividad iónica.
Tienen altos puntos de fusión y de ebullición debido ala fuerte atracción entre los iones. Por ello pueden usarse como material refractario.
Son duros y quebradizos. La dureza, entendida como oposición a ser rayado, es considerable en los compuestos iónicos; al suponer el rayado la ruptura de enlaces por un procedimiento mecánico, este resulta difícil debido a la estabilidad de la estructura cristalina.
Ofrecen mucha resistencia a la dilatación.Porque esta supone un debilitamiento de las fuerzas intermoleculares o iónicas.
Son muy solubles en agua. Estas disoluciones son buenas conductoras de la electricidad (se denominan electrolitos).
FORMACION DE IONES
Los átomos son neutros si tienen el mismo número de protones y de electrones, pero también pueden ganar o perder electrones y convertirse en iones, que pueden ser positivos o negativos.En este caso, el número de protones y el número de electrones ya no es el mismo, por tanto, el átomo ya no es neutro.
Si un átomo gana electrones, quedara con exceso de carga negativa, transformandose en un ion negativo o anión.
Si el azufre, 16S, que tiene 16 protones y 16 electrones, gana dos electrones, tendrá un exceso de dos cargas negativas. Se expresa así:
S + 2 electrones ⇒ S2-...