Variado
Páginas: 5 (1152 palabras)
Publicado: 10 de enero de 2013
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
ESCUELA DE MICROBIOLOGÍA
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
Profesora: Rosa Elena Marín Henao
Octubre 14 de 2012
TALLER 2. SOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRIA
REPASAR FACTORES DE CONVERSIÓN DE DIFERENTES MAGNITUDES, EJEMPLO: Convertir 450 ns (nanosegundos) a s (segundos), 20 µg (microgramos) a g (gramos), 200 mmol (milimol) a mol, 1000 pm (picometros) a m (metros), 0.25moles a mmol. En el documento de factores de conversión hay más ejercicios de este tipo.
1. Se preparó una solución acuosa de la sal CaCl2 con una concentración de 8.30% (P/P). Si se tienen 150 g de la solución, calcular: a) la masa disuelta del soluto CaCl2, b) la masa del solvente, c) el volumen de la solución, si su densidad es de 1.02 g/mL.
2. Una solución acuosa se preparódisolviendo KCl en 100 g de agua destilada hasta alcanzar una concentración de 12.3% (P/P), calcular: a) la masa disuelta del soluto, b) la masa de la solución, c) el volumen de la solución si su densidad es de 1,04 g/mL.
3. Una solución acuosa de CH3OH líquido tiene una densidad de 0.98 g/mL y una fracción molar de 0.200. si se tienen 130,0 mL de la solución, calcular: a) la masadisuelta del soluto, b) la masa del solvente presente.
4. Las aguas residuales de una fábrica de cemento tienen una concentración de 2,20 mg de Ca2+/L y de 0,66 mg de Mg2+/L. la densidad de la solución es de 1,01 g/mL, calcular las concenraciones de Ca2+y Mg2+ expresadas en ppm (P/P).
5. El HF(ac) comercial concentrado se emplea para marcar recipientes de vidrio. El reactivo comerciales una solución con una densidad de 1.07 g/mL y con una concentración de soluto de 55.0% (P/P). calcular la concentración del soluto HF
6. El ácido H3PO4 comercial concentrado es una solución acuosa con una densidad de 1,70 g/mL y una concentración de soluto de 14.7 M. calcular la concentración del ácido expresada en: a) porcentaje peso a peso, b) molalidad, c) fracción molar.7. Realizar los cálculos apropiados y describir la preparación de 250 g de una solución acuosa de NaHCO3 con una concentración de 0.150 molal a partir de NaHCO3 sólido.
8. Calcular el volumen de una solución comercial concentraada de HCl 12,4 M que es necesario diluir para preparar 500 mL de una solución de HCl 0.200 M. Explicar el procedimiento para la preparación.
9. El NaClacuoso isotónico con la sangre es 0.092% de NaCl (masa/volumen), para esta disolución: a)describa como debe prepararse 750 mL de esta solución a partir de suficiente NaCl (s) y suficiente agua destilada. b) cual es la concentración de los iones sodio y de los iones totales en la disolución?
10. Cuáles son las molaridades de las siguientes soluciones: a) 15 g. de sacarosa discuelos en 250 mLde solución acuosa b)0.75 Kg de úrea de un 98% de pureza disueltos en 5 L de agua.
11. Un volumen de 15 mL de KNO3 2.5M se diluye hasta 0.5 L, cual es la nueva concentración de la solución diluida?
12. ordene de mayor a menor de acuerdo con sus concentraciones las siguientes soluciones acuosas de Ca3(PO4)2 (electrolito fuerte): Solución A: 2 Osmolar, solución B: 5.4 N, solución C: 0.6M, solución D: 3.1 mg/dL, solución E 3.1 % P/V, solución F: 62 g/L
13. Que le ocurre a las células vivas cuando se colocan en las siguientes soluciones; a) en una solución isotónica, b) una solución hipertónica, c) una solución hipotónica.
14. Una célula sanguínea tiene una concentración interna aproximada de 0.28 OsM. Que fenómeno (turgencia, crenación, ninguno) experimentará cuandose coloca en cada una de las siguientes soluciones: a) solución de levulosa al 5%. No electrolito. PM = 180,b) solución KCl (100% disociable) 0.14N c) solución Na2SO4 (Electrolito fuerte) 0.15 M. d) solución NaCl 0.5% P/V.
15. Un suero fisiológico de NaCl (electrolito fuerte) tiene una concentración de 0.82% P/P y una densidad de 1.0 g/mL. Clasifique las siguientes soluciones como...
ESCUELA DE MICROBIOLOGÍA
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
Profesora: Rosa Elena Marín Henao
Octubre 14 de 2012
TALLER 2. SOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRIA
REPASAR FACTORES DE CONVERSIÓN DE DIFERENTES MAGNITUDES, EJEMPLO: Convertir 450 ns (nanosegundos) a s (segundos), 20 µg (microgramos) a g (gramos), 200 mmol (milimol) a mol, 1000 pm (picometros) a m (metros), 0.25moles a mmol. En el documento de factores de conversión hay más ejercicios de este tipo.
1. Se preparó una solución acuosa de la sal CaCl2 con una concentración de 8.30% (P/P). Si se tienen 150 g de la solución, calcular: a) la masa disuelta del soluto CaCl2, b) la masa del solvente, c) el volumen de la solución, si su densidad es de 1.02 g/mL.
2. Una solución acuosa se preparódisolviendo KCl en 100 g de agua destilada hasta alcanzar una concentración de 12.3% (P/P), calcular: a) la masa disuelta del soluto, b) la masa de la solución, c) el volumen de la solución si su densidad es de 1,04 g/mL.
3. Una solución acuosa de CH3OH líquido tiene una densidad de 0.98 g/mL y una fracción molar de 0.200. si se tienen 130,0 mL de la solución, calcular: a) la masadisuelta del soluto, b) la masa del solvente presente.
4. Las aguas residuales de una fábrica de cemento tienen una concentración de 2,20 mg de Ca2+/L y de 0,66 mg de Mg2+/L. la densidad de la solución es de 1,01 g/mL, calcular las concenraciones de Ca2+y Mg2+ expresadas en ppm (P/P).
5. El HF(ac) comercial concentrado se emplea para marcar recipientes de vidrio. El reactivo comerciales una solución con una densidad de 1.07 g/mL y con una concentración de soluto de 55.0% (P/P). calcular la concentración del soluto HF
6. El ácido H3PO4 comercial concentrado es una solución acuosa con una densidad de 1,70 g/mL y una concentración de soluto de 14.7 M. calcular la concentración del ácido expresada en: a) porcentaje peso a peso, b) molalidad, c) fracción molar.7. Realizar los cálculos apropiados y describir la preparación de 250 g de una solución acuosa de NaHCO3 con una concentración de 0.150 molal a partir de NaHCO3 sólido.
8. Calcular el volumen de una solución comercial concentraada de HCl 12,4 M que es necesario diluir para preparar 500 mL de una solución de HCl 0.200 M. Explicar el procedimiento para la preparación.
9. El NaClacuoso isotónico con la sangre es 0.092% de NaCl (masa/volumen), para esta disolución: a)describa como debe prepararse 750 mL de esta solución a partir de suficiente NaCl (s) y suficiente agua destilada. b) cual es la concentración de los iones sodio y de los iones totales en la disolución?
10. Cuáles son las molaridades de las siguientes soluciones: a) 15 g. de sacarosa discuelos en 250 mLde solución acuosa b)0.75 Kg de úrea de un 98% de pureza disueltos en 5 L de agua.
11. Un volumen de 15 mL de KNO3 2.5M se diluye hasta 0.5 L, cual es la nueva concentración de la solución diluida?
12. ordene de mayor a menor de acuerdo con sus concentraciones las siguientes soluciones acuosas de Ca3(PO4)2 (electrolito fuerte): Solución A: 2 Osmolar, solución B: 5.4 N, solución C: 0.6M, solución D: 3.1 mg/dL, solución E 3.1 % P/V, solución F: 62 g/L
13. Que le ocurre a las células vivas cuando se colocan en las siguientes soluciones; a) en una solución isotónica, b) una solución hipertónica, c) una solución hipotónica.
14. Una célula sanguínea tiene una concentración interna aproximada de 0.28 OsM. Que fenómeno (turgencia, crenación, ninguno) experimentará cuandose coloca en cada una de las siguientes soluciones: a) solución de levulosa al 5%. No electrolito. PM = 180,b) solución KCl (100% disociable) 0.14N c) solución Na2SO4 (Electrolito fuerte) 0.15 M. d) solución NaCl 0.5% P/V.
15. Un suero fisiológico de NaCl (electrolito fuerte) tiene una concentración de 0.82% P/P y una densidad de 1.0 g/mL. Clasifique las siguientes soluciones como...
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