Variados

Teoría de la disociación electrolítica
La concentración es la magnitud química y elemental en electroquímica que expresa la cantidad de un elemento o de un compuesto por unidad de volumen. Enel Sistema Internacional de Unidades se emplea la unidad mol·m-3. A cada sustancia le corresponde un valor de solubilidad, que es la cantidad máxima de ella (soluto) que puede haber en una disolución, ydepende decondiciones como la temperatura, la presión, cuáles sean las otras substancias disueltas o en suspensión y cuál sea la cantidad y la concentración de ellas. En química, para expresarcuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad, molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje envolumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc. También se puede expresar cualitativamente empleando términos como «diluido», para bajas concentraciones, o «concentrado»,para altas.
Molaridad
La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración deese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración normalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se traslada esa disolución aun matraz aforado para después rellenarlo con más disolvente hasta los 1.000 mL.
Molalidad
En la molalidad ponemos en juego los moles de soluto que añadimos a la mezcla con el volumen de ladisolución en la que vertemos el soluto.
Es el método más común de expresar la concentración en química, sobre todo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, tieneel inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.
La principal ventaja de este método de medida con respecto a la molaridad es que, como el volumen de una disolución depende de la...