variados

Los óxidos básicos
Son compuestos inorgánicos binarios (que tienen dos elementos), que se obtienen a partir de  la combinación de un Metal y el Oxígeno molecular gaseoso. En forma simbólica dicho enunciado:

Maquilasser Molemos, Mezclamos, Ensobretamos Tels 53924977 53924498 53677566
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Nomenclatura
* Antigua: Los óxidos básicos se llaman por estanomenclatura óxidos del elemento correspondiente. Con respecto al elemento metálico, a los elementos monovalentes (se coloca óxido del elemento metálico, a todos), a los elementos divalentes (se le agrega la terminación  -oso para la menor valencia, e -ico para la mayor valencia con la que esté trabajando el elemento  metálico).
* Numeral de stock: Los óxidos básicos se llaman por esta nomenclaturaóxido del elemento correspondiente, seguido de la valencia con que esté trabajando, expresada en números romanos.
* Atomicidad: se nombra la cantidad de átomos que constituyen al compuesto obtenido. Leyendo la fórmula molecular de atrás para adelante, utilizando los prefijos (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- o hepta-).
Propiedades: Un ejemplo de óxido básico podemos mencionar el óxido dehierro (II), cuya fórmula química es Fe2 O2 y que lo vemos comúnmente, se trata de la herrumbre anaranjada que se forma cuando dejamos un pedazo de hierro o algún utensilio que lo contenga, por ejemplo, un machete, a la intemperie. Otro ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. Lacinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio de fórmula molecular MgO. La cal viva que se utiliza principalmente en albañilería es la cal viva que es un óxido de calcio de fórmula molecular CaO.
Ejemplos:
¿Qué valencia posee el elemento sodio? (valencia 1). ¿Cuántas valencias tiene el elemento sodio? (una sola valencia). Por lo tanto es un elementomonovalente, por que tiene una sola valencia.
¿Qué tengo que hacer  para formar el óxido básico?.(Fórmula desarrollada). La fórmula desarrollada de la combinación química del sodio  con el oxígeno es:

Luego se expresa en símbolos los  elementos  sodio y oxigeno.
NaI  +  O2  ------------>     .................
Mediante la elaboración de la fórmula desarrollada, podemos expresar la fórmulamolecular de dicho óxido básico. Entonces: Na  +  O2  -------------> Na2O
Se balanceará la ecuación si corresponda: 4Na  +  1O2  ---------------> 2Na2O
Se nombra por las tres nomenclaturas:
ANTIGUA: Óxido de Sodio
Nº DE STOCK: Óxido de Sodio (I)
ATOMICIDAD: Monóxido de Sodio.
¿Qué valencia posee el elemento Hierro? (valencia 2 y 3) ¿Cuántas valencias posee? (2 valencias). Por lo tanto sonelementos divalentes, por que tienen dos valencias. Para formar los óxidos básicos de este elemento, sí se utiliza la valencia 2 (como la menor valencia) o 3 (como la mayor valencia).
Por ejemplo los óxidos básicos que forma el elemento hierro son:
* 2FeII +  O2                                      2FeO
ANT: Óxido Ferroso.
Nº STOCK: Óxido de Hierro (II)                             
ATOM: Monóxidode hierro.
* 4FeIII + 3O2                                   2Fe2O3
ANT: Óxido Férrico.
Nº STOCK: Óxido de Hierro (III)                           
ATOM: Trióxido de Dihierro.


os óxidos ácidos
Los metales se combinan con el oxígeno molecular para formar los óxidos básicos correspondientes. De igual manera ocurre con los No Metales, entran en reacción con el Oxígeno molecular, dando origen alos llamados Óxidos Ácidos. A estos óxidos, durante mucho tiempo, se los llamó anhídridos. Uno de los más conocidos es el dióxido de carbono, que se elimina principalmente en la respiración de los animales y vegetales. También se produce en las combustiones de combustibles como el carbón, el petróleo y todos sus derivados, leña, papel, etc. Otro óxido de este grupo es el monóxido de carbono,...