Variados

GENERALIDADES:
Los procesos en los que una sustancia cambia de estado (tales como fusión, evaporación, condensación, etc.), se llaman cambios o transiciones de fase. Cada estado de la materia estádeterminado por su propio conjunto de características de presión y temperatura y requiere de adición o sustracción de calor para habilitarlo a pasar de un estado a otro.
Por ejemplo, para fundir unsólido, primero debemos suministrar suficiente calor para incrementar la agitación térmica de los átomos que forman la red cristalina y así elevar la temperatura hasta llegar al punto de fusión. Luegodebemos seguir suministrando calor para romper la red cristalina y así fundir el sólido. La primera parte del calor sirve para incrementar la energía cinética de los átomos y la segunda se necesita pararomper las fuerzas de enlace que mantienen a los átomos unidos, darles un grado de libertad mayor y así incrementar su energía potencial. La temperatura aumenta a razón constante durante eltranscurso del suministro de la primera parte del calor y la temperatura permanece constante mientras el sólido se funde.
Se revierte el proceso de fundición cuando permitimos que un líquido a temperaturaambiente se enfríe hasta llegar a su punto de congelamiento y se solidifica. El líquido libera energía al medio ambiente, parte de ésta debido a la reducción en la energía cinética y el resto aldecremento en la energía potencial. En este cambio de fase, como en todos, también se observa que la temperatura permanece constante. Condiciones similares se aplican a la evaporación de un líquido y alproceso inverso.
Todos hemos hecho el siguiente experimento: Hacemos que el agua hierva y vemos la formación de burbujas y la emanación de vapor de agua. La transferencia de moléculas de la fase líquida ala fase gaseosa se llama vaporización o evaporación. Sin embargo, sabemos que el etanol líquido (por ejemplo) se vaporiza a temperatura ambiente, podemos explicar este fenómeno argumentando que...