Variados

Las reacciones químicas se clasifican, según los productos que originan, en:
Combinación:
Dos o más sustancias se unen para formar una sustancia más compleja, ejemplo:
Descomposición:
Una sustancia compleja se descompone y da origen a sustancias más simples que el reactivo

Desplazamiento:
Un reactivo es una sustancia simple y reacciona con una sustancia compuesta la cual desaloja auno delos componentes y ocupa su lugar en la correspondiente molécula; ejemplo:
Doble descomposición:
Se trata del cambio químico en el cual dos sustancias compuestas reaccionan, se descomponen,intercambian o sustituyen mutuamente sus elementos y dan origen a otras dos sustanciasdiferentes; ejemplo:Una reacción puede ser más lenta o más rápida que otra; esto puede observarse cuando en unareacción quese compara con otra, con respecto al tiempo, el reactivo tarda menos endesaparecer o aparecer.Para estudiar la rapidez de una reacción es necesario conocer que las reacciones químicaspueden ocurrir en una o varias fases:Reacción homogénea: ocurre cuando los reactivos y productos están en una sola fase. Por ejemplo, la combustión del metano que ocurre en una fase gaseosa. Ilustración de unareacciónhomogénea.Reacción heterogénea: ocurre cuando las sustancias están en etapas diferentes y se desarrollasólo en la interfase. Por ejemplo, la reacción del zinc con el ácido clorhídrico que produce clorurode zinc y el gas hidrógeno, que ocurre en la interfase sólido-líquido. Ilustración de una reacciónheterogénea.Para dar inicio a una reacción es necesario el suministro de energía, a ésta se ledenominaEnergía de Activación. La Teoría de las Colisiones considera que las partículas de las sustanciasdeben chocar en forma efectiva para poder reaccionar, para esto las partículas deben tener ladebida orientación y chocar con suficiente energía hasta alcanzar la energía de activación, quelas capacita para reaccionar entre sí.
Factores que afectan la rapidez de una reacción química
Estos factoresestán relacionados con los reaccionantes o con la reacción entre sí.
1)
Factores relacionados con los reaccionantes
a.
Naturaleza de los reaccionantes
b.
Concentración de los reaccionantes
c.
Grado de subdivisión de los reaccionantes
2)
Factores relacionados con la reacción.
a.
Temperatura de la reacción
b.
Presencia de un catalizador en una reacción

Factores relacionados con lareacción:

a)
Naturaleza de los reaccionantes : la naturaleza de los reaccionantes no es un factor cinético ensí, sino un factor termodinámico que está relacionado con la estructura misma de la sustancia ycon su tendencia a reaccionar.Una sustancia tiene una naturaleza propia que no puede ser alterada o manipulada por unexperimentador para que la reacción sea más rápida o más lenta.
b)Concentración de los reaccionantes: en la mayoría de los casos una reacción químicaaumenta su rapidez al incrementarse la concentración de uno o más de sus reactivos. Alaumentar la concentración de un reactivo aumenta también el número de sus partículas en elmedio de la reacción.
c)
Grado de subdivisión de los reaccionantes: el grado de subdivisión de un material estárelacionado con su áreasuperficial; mientras más dividido se encuentre un material, mayor seráel área de superficie expuesta, este factor es importante en una reacción debido a que alaumentar el grado de subdivisión de un reactivo, aumenta también la rapidez de la reacciónquímica, porque el área superficial es mayor y puede reaccionar al mismo tiempo.
Factores relacionados con la reacción:a)
Temperatura de la reacción : larapidez de la mayoría de las reacciones químicas aumenta alocurrir un incremento de la temperatura, es por ello que los alimentos se descomponen másrápido a temperatura ambiente que en el refrigerador.Al aumentar la temperatura, se incrementa el desorden de las partículas de las sustanciasreaccionantes, esto hace que aumente el número de colisiones efectivas entre partículas,permitiéndoles...