variantes de la ec.clausius-clapeyron

Alumno: David Amaro Muñoz Grupo:2301
Fisicoquímica de Sistemas al Equilibrio

Ecuación de Clausius-Clapeyron
La ecuación de Clausius-Clapeyron es fundamental para cualquier análisis delequilibrio entre 2 fases de una sustancia pura. Esta ecuación expresa la dependencia cuantitativa de la temperatura de equilibrio con la presión o la variación de la presión de equilibrio con latemperatura.
Esta ecuación es:

Las variantes que puede presentar esta ecuación, es en base al cambio de fase que sufra la sustancia pura:
Límite sólido-líquido:
La fusión viene acompañada por unavariación de entalpía molar y se produce a una temperatura T. La entropía molar de fusión a T es, pues y la ecuación resulta:

Donde es la variación de volumen molar que se produce en la fusión. Laentalpía de fusión es positiva y la variación de volumen molar generalmente es positiva y siempre es pequeña. En consecuencia es muy elevada y generalmente positiva.
Límite líquido-vapor:
Laentropía de vaporización a la temperatura T es igual a ; la ecuación Clausius-Clapeyron para el límite líquido-vapor es:

La entalpía d vaporización es positiva; es elevado y positivo. Así pues, espositivo, pero es mucho menor que el límite sólido-líquido. Por consiguiente, es elevada indicando que la temperatura de ebullición depende más de la presión que la temperatura de fusión.
Límitesólido-vapor:
La única diferencia a considerar entre este caso y el límite líquido-vapor es la sustitución de la entalpía de vaporización por la entalpía de sublimación, . Debido a que la entalpía desublimación es mayor que la entalpía de vaporización, la ecuación predice una pendiente más pronunciada para la curva de sublimación que la curva de vaporización a temperaturas similares, es decir, cerca dela condiciones en el que el sólido funde.
Constantes de Equilibrio

Se denomina constante de equilibrio, porque se observa que dicho valor es constante (dentro un mismo equilibrio) si se parte...