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MASA MOLAR DE LOS COMPUESTOS
La masa molar (símbolo M) de una sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia. Su unidad de medida en el SI eskilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).
Las sustancias puras, sean estas elementos o compuestos,poseen una masa molar intensiva y característica. Por ejemplo, la masa molar aproximada del agua es: M (H2O) ≈ 18 g·mol−1.
ELEMENTOS
La masa molar de los átomos de un elemento está dado por el pesoatómico de cada elemento2 multiplicado por la constante de masa molar, M
u = 1×10−3 kg/mol = 1 g/mol.3 Su valor numérico coincide con el de la masa molecular, pero expresado en gramos/mol en lugar deunidades de masa atómica (u), y se diferencia de ella en que mientras la masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022×1023) de moléculas. Ejemplos:
M(H) =1,007 97(7) u × 1 g/mol = 1,007 97(7) g/mol
M(S) = 32,065(5) u × 1 g/mol = 32,065(5) g/mol
M(Cl) = 35,453(2) u × 1 g/mol = 35,453(2) g/mol
M(Fe) = 55,845(2) u × 1 g/mol = 55,845(2) g/mol


El peso molecular(P.M.) es un antiguo término para lo que ahora es llamado más correctamente masa molar relativa (Mr.). Es una cantidad adimensional igual a la masa molar dividida por la constante de masa molar. Ladefinición técnica es que la masa molar relativa es una masa molar medida en una escala donde la masa molar de un átomos no enlazados de carbono-12, en reposo y en su estado fundamental, es 12.

PASOSPARA CALCULAR LA MASA MOLAR PARA UN COMPUESTO
1.- Encuentra la fórmula química para el compuesto. Este es el número de átomos de cada elemento que forma el compuesto. (Esta información se encuentraen cualquier libro de referencias químicas). Por ejemplo, la fórmula del cloruro de hidrógeno (ácido clorhídrico) es HCl; para la glucosa es C6H12O6. Esto quiere decir que la glucosa contiene 6...