Vario

1 atm = 760 torr = 760 mmHg = 101325 Pa = 1013 mbar = 14.7 lb/pulg2 ó psi.

K = °C + 273
°F = 1.8 x °C + 32
Se dice que un gas se encuentra en condiciones normales si su temperatura es de
0 °C ysu presión de 1 atm.

11.2.1 Ley de Boyle: A temperatura constante (T), el volúmen (V) de una masa
fija de un gas es inversamente proporcional a la presión (P).
V α PV K
P
; o sea V K
P
1 = ∴= ó P1V1= P2V2 (1)
Las ecuaciones anteriores significan que cuando la presión se duplica el volumen
se reduce a la mitad, si la presión se triplica el volumen se reduce a la tercera
parte; y si lapresión, se reduce a la mitad el volumen se duplica, etc.
Ejemplo 1.12: Si una masa de un gas ocupa un volumen de 30 L a 760 mm Hg y
0°C. ¿Qué volumen ocupará a 520 mm Hg y 0°C?
Solución: Puederesolverse por dos métodos, uno aplicando directamente la
ecuación (1), y otra por medio del método analítico
Aplicando la ecuación (1)
Primero debe identificar los valores de las variables , en estecaso presión y
volumen y luego la ecuación que va a aplicar.

11.2.2 Ley de Charles: Si la presión se mantiene constante, el cambio de
volumen que experimenta una masa fija de un gas esdirectamente proporcional a
la temperatura absoluta (Kelvin).


* 4,50 L de oxigeno a 28°C se calientan hasta 56°C. Si la presión del gas
permanece constante, ¿Cuál es el nuevo volumen del gas?11.2.3 Ley de Gay-Lussac: Si mantenemos constante el volumen, los cambios de
presión que experimenta una cantidad fija de gas son directamente proporcionales
a los cambios de temperatura.11.2.4 Ley combinada
Al relacionar las leyes de Boyle, Charles y Gay _empe se obtiene una ecuación
que relaciona tres variables el volumen, la presión y la temperatura, en una
ecuación llamadaecuación combinada.






Para RECORDAR:
1 mol = 6.02 x 1023 unidades (número de Avogadro)
1mol de átomos = 6.02 x 1023 átomos
1mol de moléculas = 6.02 x 1023 moléculas
1mol de...