varios trabajos

Nomenclatura y Reacciones:

Nomenclatura de óxidos e hidróxidos:
Óxidos es un compuesto binario formado por un elemento en estado de oxidación positivo, y oxigeno en estado de oxidación. Se distinguen los siguientes óxidos básicos: el elemento en estado positivo es un metal.
Ejemplo:
Na2O, MgO, CuO, Al2O3, Li2O, CaO. P bO2, etc.
Metal+ O2-----Oxido básico
Óxidos ácidos: el elemento en estadopositivo es un no metal.
Ejemplo:
CO2, SO3, C12O, C12O3, C12O5, C12O7, N2O3, Br2O, etc.


IUPAC
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry), por sus siglas en inglés IUPAC, es un grupo de trabajo que tiene como miembros a las sociedades nacionales de química. Es la autoridad reconocida en el desarrollo de estándares para denominación decompuestos químicos, mediante su Comité Interdivisional de Nomenclatura y Símbolos (Interdivisional Commitee on Nomenclature and Symbols). Es un miembro del Consejo Internacional para la Ciencia (ICSU).
La IUPAC fue fundada a finales de la segunda década del siglo XX por químicos de la industria y del mundo académico. Durante casi ocho décadas la Unión ha tenido éxito creando las comunicacionesmundiales en las ciencias químicas y uniendo a académicos; tanto a los químicos de la industria como del sector público, en un idioma común. La IUPAC se ha reconocido, durante mucho tiempo, como la máxima autoridad mundial en las decisiones sobre nomenclatura química, terminología, métodos estandarizados para la medida, masas atómicas y muchos otros datos evaluados de fundamental importancia. La Unióncontinúa patrocinando reuniones internacionales al máximo nivel que van desde los simposios científicos especializados a las reuniones con impacto social de la CHEMRAWN. Durante la Guerra Fría, la IUPAC llegó a ser un importante instrumento para mantener el diálogo técnico entre científicos de distintas nacionalidades a lo largo del mundo.

Nomenclatura Tradicional
 
El método tradicional paranombrar los óxidos básicos consiste en usar el nombre óxido de seguido de nombre del metal. ejemplo:  Li2O     =   óxido de litio .
Cuando un metal presenta dos números de oxidación diferentes, para designar el óxido se emplean las  terminaciones oso ( para el elemento de menor numero de oxidación) e ico ( para el de mayor numero de oxidación)
CoO     =   óxido cobaltoso
Nomenclatura stock:
el númerode oxidación del metal que se combina con el oxígeno se indica con números romanos entre paréntesis agregado al final del nombre del elemento en español:
EJEMPLO:
     Co2O     =   óxido de cobalto ( II)
 
Nomenclatura sistematica:
 
Primero se nombra el numero de atomos se expresa con mono, si, tri, tetra, etc, y se coloca al principio de oxido basico.
 
ejemplo: Monoxido de magnesio: MgO
 Oxido acido
No MEtal + O2------------- Oxido acido
 
EJEMPLO:
SiO2
=
dióxido de silicio
SeO2
=
dióxido de selenio
Estos óxidos reaccionan con el agua para dar ácidos ( tipo oxácido)
EJEMPLO:
CO2
+
H2O
→
  H2CO3
   ácido carbónico
oxido ácido
 
 
 
oxácido
 
 
Para nombrar estos compuestos, la IUPAC recomienda el uso de la palabra óxido y los prefijos griegos; mono, di tri, tetra, etc. queindican el numero de átomos de cada clase en la molécula
EJEMPLOS:
 TeO2     =   dióxido de telurio  
 TeO3     =    trióxido de telurio  
     As2O3   =   trióxido de diarsenico
 As2O5     =    pentaóxido de diarsenico
 
2Cl2
+
O2
→
    Cl2O
=  monóxido de    dicloro
 
 
 oxido  ácido
 
Cuando un elemento presenta dos valencias diferentes, se usa la terminación oso  para el oxido que tiene elelemento de menor valencia y la terminación ico  para el de menor valencia:
EJEMPLO:
 TeO2     =   oxido teluroso
 TeO3     =    oxido telúrico
Sin embargo, el mejor método y el que ofrece manos confusión es el de la IUPAC o sistema Stock, donde el numero de oxidación o valencia se indica con números romanos entre paréntesis. Para los óxidos de los halógenos todavía se usan los prefijos hipo y per...