varios

ENLACE IÓNICO





ESTRUCTURA DE LA MATERIA

Enlace Químico y
Moléculas
Enlace Iónico
Si un elemento con una Ei pequeña entra en contacto con otro elemento con Eae muy negativa, elelemento con Ei pequeña cede un electrón al elemento con Eae negativa; lo que produce un anión y un
anión:
Na

+

Cl

↑

↑

1s22s22p63s1

Na+Cl-

→

1s22s22p63s23p5

↗
1s22s22p6

↖1s22s22p63s23p6

El enlace iónico se define como las fuerzas electrostáticas que mantienen unidos a un catión y anión por
atracción de cargas opuestas. Un enlace iónico es más fuerte que laatracción de un solo par de iones de
cargas opuestas, dado que un sólido iónico consiste de una red tridimensional de iones (ver figura 2.1).

Figura 2.1 Cuando los átomos de sodio transfieren electrones alos de cloro, se forman cristales de sólido iónico
llamado cloruro de sodio.
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DURACIÓN: UNA CLASE

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ESTRUCTURA DE LA MATERIA

Formación deSólidos Iónicos
El cambio de energía que acompaña la formación de un sólido iónico puede determinarse utilizando la
información energética para la formación del NaCl sólido a partir de moléculas decloro gaseoso y
sodio metálico: Na(s)+1/2Cl2(g)→NaCl(g). Los cambios energéticos pueden determinarse dividiendo
sus contribuciones en las siguientes etapas:
I.

II.

Conversión de Na metálicosólido en átomos de Na
gaseoso (sublimación)
Disociación de las moléculas de Cl2 gaseoso en átomos
individuales de Cl

III. Ionización de átomos aislados de Na(g) en iones Na+(g)

Na(s)→Na(g)+107.3 kJ/mol
1/2Cl2(g)→Cl(g)
+122 kJ/mol
Na(g)→Na+(g)+e+495.8 kJ/mol

IV.

Formación de iones Cl-(g) a partir de átomos de Cl(g)

Cl(g) +e- →Cl-(g)
-348.6 kJ/mol

V.

Formación de NaClsólido a partir de los iones Na+(g) y Cl(g)
Reacción neta

Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)
-787 kJ/mol
Na(s)+1/2Cl2(g)→NaCl(g)

Cambio neto de energía

-411 kJ/mol

La figura 2.2 ilustra las cinco...