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Effectus et thermodynamic systemata
(Reacciones y sistemas termodinámicos)























Lunes 17 de junio de 2013

INTRODUCCIÓN

Reacción química se le llama a un cambio o fenómeno químico en el cual una o mas sustancias sufren una alteración a nivel molecular y de enlaces pasando de ser reactantes ( todasustancia que interactúa con otra en una reacción química que da lugar a otras sustancias) productos que pueden ser elementos o compuestos, los productos que serán obtenidos a partir de los reactantes serán irreversibles y dependerán de factores presentes en las condiciones en las cuales de dará la reacción química tales como concentración, presión , orden, temperatura, entre otros.

Las reaccionesquímicas son producidas en todos los procesos termodinámicos, la termodinámica se define como la rama de la física que describe los estados de equilibrio a nivel microscópico las transformaciones de la energía en los distintos sistemas existentes (cerrados, abiertos y aislados) que estarán propensos a tener cambios en su materia.

La materia en si no se crea ni destruye solo presentatransformaciones ya sea rompimiento de enlaces o variaciones de energía internas del sistema que provocaran distintas reacciones tales como desprendimiento de calor o uso de este mismo estas reacciones se llamaran exotérmica y endotérmica respectivamente.

Esperamos que con los apuntes en clases e información de algunas paginas en Internet podamos realizar un buen trabajo eh interesante, que tenga lasuficiente información para hacerlo un informe completo, la información obtenida la respaldaremos con gráficos, imágenes y cuadros informativos.



DISEÑO EXPERIMENTAL

Veremos distintas reacciones químicas con los tipos de energía liberada en cada caso, las sustancias utilizadas serán metales, ácidos y sales.
También veremos las condiciones que afectan a los distintos tipos de sistema, en estecaso utilizaremos como base el agua

MATERIALES UTILIZADOS

Materiales del primer experimento:

Vaso precipitado
Termómetro
30ml de ácido acético (vinagre)
Bicarbonato de sodio
Temperatura ambiental
Materiales del segundo experimento:
Gradilla
Tubo de ensayo
Ácido clorhídrico
Una granalla de magnesio (0,2g)
Termómetro
Temperatura ambiental
Materiales del tercerexperimento:
2 vasos de precipitado
2 termómetros
Agua caliente
Una incubadora de poliestireno (plumavit)
Papel de aluminio
Papel higiénico
En el primer experimento utilizamos un vaso precipitado, en el depositamos 30 ml de ácido acético, CH3COOH al 4% v/v, la temperatura inicial es de 18°C , sin sacar el termómetro del vaso precipitado agregaremos Bicarbonato de sodio, NaHCO3 y agitaremos ladisolución hasta disolver el total del soluto. La temperatura final es de 21°C, el aumento de la temperatura sucede por que el Bicarbonato posee mayor energía. Se va el olor del ácido acético. En un comienzo el ácido acético es de color transparente, cuando se agrega el bicarbonato de sodio el color cambia a blanco eso ocurre por el choque de partículas de ambas sustancias. Lo que ocurre también esque al chocar las partículas es la liberación de dióxido de carbono por la liberación de calor.

En el segundo experimento se ocupa un tubo de ensayo en la gradilla con 2 mol/L de ácido clorhídrico, su temperatura inicial es de 17°C, su color es transparente y su consistencia es liquida y el trozo de magnesio es de color plateado y pequeño, al agregarlo al ácido clorhídrico su temperaturaaumenta al instante a 20°C, el aumento de la temperatura es debido a la energía que posee cada sustancia, el aumento de la temperatura se nota en las paredes del tubo de ensayo ya que si las tocas va a estar caliente solo la parte donde se encuentra el liquido, mas arriba se van a ver unas burbujas, eso se forma a la separación de las partículas de hidrógeno y cloro, el hidrógeno se une al oxigeno...