varios

EJERCICIOS DE ESTRUCTURA ATÓMICA

1.- Completa la siguiente tabla:

Átomo
Número de p +
Número de n º
Z
A
C
6
8


O


8
16
F

10
9

Na
11


23
Cl

18

35

4
52
4


0
1


3


7


6

11
N



15
Ne

10


Mg 25





2.- ¿Cuáles son los valores de los números cuánticos n y l de un e – en un orbital:
a) 3s
b) 3p
c)4p
d) 4d
e) 4f
f) 5f

3.- Dada la configuración electrónica de los siguientes átomos, determina su número de protones y electrones y su número atómico (Z)
a) N: [He] 2s2 2p3
b) F: [He]2s2 2p5
c) Al: [Ne] 3s2 3p1
d) S: [Ne] 3s2 3p4
e) Ca: [Ar] 4s2

4.- Determina la configuración electrónica de los siguientes iones:
a) Li +
b) O – 2
c) Al + 3
d) Cl –
e) Ca +2









5.- Completa la siguiente tabla:

Ión
Número de p +
Número de e –
Carga eléctrica
Mg + 2
12


F –

10


19
18


16

– 2


10
+ 3
Br –



Na +RESPUESTAS

1.-
Átomo
Número de p +
Número de n º
Z
A
C
6
8
6
14
O
8
8
8
16
F
9
10
9
19
Na
11
1211
23
Cl
17
18
17
35
Be
4
5
4
9
He
2
2
2
4
H
1
0
1
1
Li
3
4
3
7
B
5
6
5
11
N
7
8
7
15
Ne
10
10
10
20
Mg 25
12
13
12
25

2.-
a) n = 3 y l = 0
b)n = 3 y l = 1
c) n = 4 y l = 1
d) n = 4 y l = 2
e) n = 4 y l = 3
g) n = 5 y l = 3

3.-
a) número de p + = número de e – = Z = 7
b) número de p + = número dee – = Z = 9
c) número de p + = número de e – = Z = 13
d) número de p + = número de e – = Z = 16
e) número de p + = número de e – = Z = 20

4.-
a) Li +: 1s2
b)O – 2: 1s2 2s2 2p6
c) Al + 3 : 1s2 2s2 2p6
d) Cl – : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
e) Ca + 2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6











5.-
Ión
Número de p +
Número de e –
Carga...