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Desarrolle el concepto de hibridación, haga un resumen de 400 palabras con ideas propias sobre este aspecto.

Anteriormente para hacer coincidir la teoría de la configuración electrónica con la realidad se estableció la teoría de hibridación que se considero que si el compuesto más simple existente entre el carbono y el hidrogeno es CH4 y los átomos de hidrogeno eran equivalentes eranecesario modificar lo establecido por medio de la configuración electrónica y hacerlo coherente con la estructura real de la molécula de allí que se origino el concepto real de hibridación que es el proceso de cambiar orbitales atómicos de un átomo con el fin de producir igual número de orbitales híbridos pero de características diferentes a los originales. Como consecuencia, un orbital híbrido no es unorbital atómico puro. Los orbitales híbridos y los orbitales atómicos puros tienen formas muy diferentes. El número de orbitales híbridos generados es igual al número de orbitales atómicos puros que participan en el proceso de hibridación.
La formación de orbitales híbridos requiere un suministro de energía denominada energía de hibridación, que será compensada y superada por la energíadesprendida en la formación de los cuatro enlaces covalentes.
Los enlaces covalentes en las moléculas y en los iones poliatómicos se forman por el translape de orbitales híbridos, o de orbitales con orbitales puros. Como consecuencia, el esquema de hibridación en el enlace está en el contexto de la teoría del enlace de valencia; se supone que los electrones en una molécula ocupan orbitales híbridos delos átomos individuales.
Explique con sus propias ideas como se dan los distintos casos de hibridación en el átomo de carbono. ¿Qué tipos de geometrías se dan?, de ejemplos con imágenes propias.

Como conocemos el carbono tiene un número atómico que es 6 y su número de masa es 12; pues en su núcleo se encuentran 6 protones y 6 neutrones y está rodeada de 6 electrones de la siguiente manera:Dos en su primer nivel S
Cuatro en el segundo Nivel P

Su configuración electrónica seria entonces:
1s2 2s2 2px1 2py1 2pz que es el estado basal

Se ha observado que en los compuestos orgánicos el carbono es tetravalente, es decir que puede formar, 4 enlaces.

Cuando este átomo recibe una excitación externa, uno de los electrones del orbital 2s se excita al orbital 2pz, y se obtieneun estado excitado del átomo de carbono, asi:
1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1

En seguida se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2 para formar 4 nuevos orbitales híbridos que se orientan en el espacio formando ángulos de 109,5°. Esta nueva configuración se representaría de la siguiente manera:

1s2 (2sp3)1 (2sp3)1 (2sp3)1 (2sp3)1

A cada uno de estos orbitales se les denomina sp3, porquetiene un 25% de carácter s y un 75% de carácter p. A esto se le denomina átomo de carbono hibrido y al proceso de transformación se llama hibridación.

De esta manera, cada uno de los cuatro orbitales híbridos sp3 del carbono puede enlazarse a otros 4 átomos, así se explica la tetravalencia del átomo de carbono.

2s 2p 4xsp3

111
1 109,5° 1 4
2 4
1 1 C3 2 3

1

Los átomos de carbono también pueden formar entre sí enlaces dobles y triples, llamados insaturaciones. En los enlaces dobles, la hibridación ocurre entre el orbital 2s y dos orbitales p y que un orbital p sin hibridar. Esta...