Varios

Molaridad (mol/L): moles de soluto / Litros de disolución (M)
Molalidad (mol/Kg): moles de soluto / Kilos de solvente (m)
En la molalidad relacionamos la molaridad del soluto con el que estamostrabajando con la masa de disolvente (Kg) que usamos.
Su definición es: relación entre el número de moles de soluto por kilogramos de disolvente (m).



La masa del solvente puede sacarse así:a) Masa solvente: masa disolución – masa soluto
Si NO se conoce la masa disolución, se puede encontrar así:
b) m: Densidad x Volumen

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
PorcentajeMasa/Masa (% m/m): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
% m/m: gramos de soluto / masa total de la disolución x 100
Porcentaje Volumen a Volumen (% V/V): se refiereal volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
% v/v: Volumen soluto (mL) / Volumen total de la disolución (mL) x 100
Porcentaje Masa a Volumen (% m/v): indica el número degramos de soluto que hay en cada 100 mL de solución.
% m/v: gramos de soluto / volumen disolución (mL) x 100
Soluciones por dilución: Una solución de concentración conocida se puede diluir con aguapara preparar una solución de cualquier concentración que se desee que sea menor que la concentración de la solución original.
V1 * C1 = V2 * C2




Concentraciones de soluciones muy diluidas:Partes por millón (PPM)
Partes por billón (PPB)
Se usan para expresar niveles muy bajos de las sustancias tóxicas.
1 ppm = 1000 ppb
1ppm = 1 miligramo / Litro (mg/L)
1 ppb = 1 microgramo /Litro

PROPIEDADES COLIGATIVAS
Dependen de la cantidad de partículas de soluto presentes en la disolución. Consisten en la variación de las propiedades de un disolvente puro que cambian cuando seadiciona una cierta cantidad de partículas de soluto y se produce la disolución.
1. Disminución de la presión de vapor: Tendencia de todo líquido para cambiar de fase liquida a gaseosa.
2. Aumento...