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TEMA: MASA ATOMICA Ó PESO ATOMICO,
MASA MOLECULAR O PESO MOLECULAR,
MASA MOL O MOL, ATOMO GRAMO,
ATOMO GRAMO Y NÚMERO AVOGADRO.
PROF. ING. FANOLA MERINO PETRONILA MERIDA
ASINGNATURA: QUIMICA GENERAL

MASA ATOMICA Ó PESO ATOMICO. - Es la masa de un átomo en relación con la masa de un átomo de un elemento de comparación; a su se entiende como el número de veces en que un átomo es máspesado respecto al otro átomo tomado como referencia. El átomo referencial en química el 612C. La unidad en que se expresa la masa atómica es: Unidad de Masa Atómica” llamada también “Dalton”, entonces masa de un átomo de carbono 12 = 12 uma = 12 dalton.

ATOMO GRAMO: Es el peso atómico expresada en gramos.

MASA MOLECULAR O PESO PMOLECULAR O PESO FORMULAR.- Es la suma de las masa de losátomos que constituyen dicha sustancia.


MASA MOLAR O MOL.- Es el peso molecular o masa molecular expresado en gramo.

1.- Calcular la masa molecular de cada uno de los siguientes compuestos.
a) C6H6 ,HNO3 ,CH3COOH, K2CrO4 , K2Cr2O7
Solución:
a) En el C6H6 (12uma)
para el C: 6 átomos -------------- = 72 uma
átomo

(1uma)
para el H: 6 átomos ---------- = 6 uma;por tanto Masa Molecular = 72 uma + 6 uma = 78 uma.
átomo
Para el HNO3
1(1) + 1(14) + 3(16) = 63 Uma.

Para el CH3COOH
1(24) + 3(4)) + 2(16) = 60 Uma.

Para el K2CrO4
2(39) + 1(56)) + 4(16) = 198 Uma.

Para el K2Cr2O4
2(39) + 2(56)) + 4(16) = 254 Uma.

En los isótopos del mercurio: Hg, Hg, indicar el número de protones y electrones, si losátomos son electricamente neutros.



2. En el 80199Hg hay 80 protones que conrresponde al número atómico.
El número másico es 199 por tanto: P + N = 199 = 80 + N de donde el número de nuetrones es 199-80 = 119. El número de electrones es el mismo de los protones = 80.

Para el 80199Hg Protones (P= = 80
Neutrones = 200-80 = 120
Electrones (e) = protones (P) = 80
Losisótopos del cloro más abundantes en la naturaleza son 3517Cl t sus masas atómicas y sus porcentajes son 34,968 uma (75,53%), entonces 36,956 (24,47%) respectivamente. Calcular la masa atómica promedio del cloro.

La masa atómica promedio = 34,968(0,7556) + 36,956(0,2447) = 35,4545

3. Mol.- Un mol también se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos,moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12 gramos (0,012kg) de carbono 12.

4.- NUMERO DE AVOGADRO: Un mol contiene 6, 023x 1023 átomos o partícula. La masa molar de un elemento (en gramos) es numéricamente igual a su masa atómica expresada en uma. Así la masa atómica del sodio (Na) es 22,99 uma, su masa molar es de 22,99 g.
Para calcular la masa en gramos de un soloátomo de carbono 12 se sabe que un mol de átomos de carbono 12 pesa exactamente 12 g ( se conoce también como átomo gramo de carbono 12). Esto significa que: 12 gramos de carbono 12 = 1 mol de átomos de carbono 12 = 1at-g de C12.
12 g de carbono 12
---------------------------
1mol de átomos de carbono 12
Del mismo modo:
1 mol de átomos de carbono 12 = a t-g de carbono 12 = 6,023 x 1023átomos de carbono 12.

1mol de átomos de carbono 12
-------------------------------------------------- = 1
6,023 x1023 átomos de carbono 12
1 mol de átomos de carbono 12 12 g de carbono 12
Un átomo de carbono 12 x ------------------------------------------------x ------------------------------------------
6,023 x1023 atomos de carbono12 1 mol deátomo de carbono 12
Un átomo de carbono 12 = 1, 993x 1023 g/uma.

De acá se obtiene el factor de conversión siguiente:

Gramo 1,993 x 1023 g un átomo de carbono 12
----------- = ---------------------------------------- x ------------------------------------- = 1, 661 x 10-24 g/ uma
uma un átomo de carbono 12 12 uma






1 uma = 1, 6661 x 10-24
1 g...