Varios

Problema 1.-

Dado el siguiente esquema, determine si la corriente W entra ó sale del sistema y calcule su composición.



















Problema 2.-
Dado el siguiente esquema, determine si la corriente B entra ó sale del sistema, calcule el flujo másico de las corrientes B y C.























Problema 3.-
Un gascontiene 5 % molar de C3H8, 9 % molar de C4H10, 16 % molar de 02, 35 % molar de N2 y el resto de H20. Calcule la composición en peso de este gas en base húmeda y en base seca.



|Base Húmeda |Base seca |
| | || | | |
| | | | | | |
| | | | | ||
| | | | | | |
| | | | | | |





Problema 4.-


Un gas contiene 5 %en peso de C3H8, 9 % en peso de C4H10, 16 % en peso de 02, 35 % en peso de N2 y el resto de H20. Calcule la composición molar de este gas en base húmeda y en base seca.





|% Compuesto |100 Kg |Kg Base |% Base Seca |Kg Base Seca |Composición |% |
| ||Húmeda | | |Molar B.H. | |
|Solubilidad (g NaHCO3/100g H2O) |8.15 |9.60 |11.10 |12.70 |14.45 |16.40 |













Problema 34.-
La solubilidad del bicarbonato de sodio (NaHCO3) en agua es de 9,6 g/100 g de agua a 20 ºC y de16,4 g/100 g de agua a 60 ºC. Sí se enfría una disolución saturada de NaHCO3 desde 60 ºC hasta 20 ºC, ¿qué porcentaje de la sal disuelta cristaliza?























Problema 35.-

El disulfuro de carbono, CS2, se separa de un gas en una torre de absorción. El gas que contiene 15 % molar de CS2 y 85 % molar de N2, se alimenta a la torre donde se poneen contacto con benceno puro, que absorbe el CS2 pero no el N2. El benceno ingresa a la torre en una relación molar 2 : 1 con respecto al gas de alimentación. El gas que sale de la torre de absorción contiene 2 % molar de CS2 y 3 % molar de benceno.
a. Calcule la fracción de CS2 que se recupera en el proceso
b. Calcule el porcentaje de benceno que se pierde en el producto enforma de vapor
















































































































Problema 36.-

Sylvinita (42.7 % NaCl, el resto KCl) se disuelve en 1000 libras de agua y luego se enfría para inducir la cristalización. Lacomposición de los cristales es 72.1 % KCl, 0.5 % NaCl y 27.4 % H2O. Se obtienen 727 libras de cristales. El licor madre remanente contiene 50 % de agua y 50 % de sales. La operación se realiza a 30.12” de Hg de presión. Trace el diagrama de flujo y calcule:
i. Las libras de sylvanita usadas
ii. La composición de la solución final
iii. El porcentaje de KCl recuperado...