Varios




INVESTIGACION PREVIA
1.- Caracteristicas principales de los acido y bases

2.- Postulado de Arrhenius, Lowry y Lewis

3.- Productos:
Ácidos: acético (Vinagre),
cítrico(naranjas,mandarinas, limón, pomelo),
málico (manzana), tartárico (uva), salicílico, (para hacer aspirina).
clorhídrico (jugos gástricos),
Ácido láctico, en músculos y en yogur. 

Bases:
Soda cáustica:hidróxido de sodio 
Cal apagada:
hidróxido de calcio 
Hidróxido de aluminio:
alúmina (gel para decantar impurezas en el agua) 

4.- Acidos y Bases fuertes
Ácidos fuertes: 

Acidoclorhidrico(HCl)( en nuestros estomagos) 

Acido sulfurico (H2SO4) 

Acido nitrico(HNO3) 

Acido fluorhidrico (HF) 

Acido sulfhidrico(H2S) 

Bases fuertes 

hidróxido se sodio(NaOH)(soda caustica) hidróxido de calcio (Ca(OH)2) (cal) 

Hidróxido de potacio (KOH) 


5.-
acidos debiles 

Acido carbonico(H2CO3) agua soda 

Acido acetico (CH3COOH) vinagre 

Base debiles 

Amoniaco(NH3) orina 


6.-
La Escala del pH
pH es una medida de la acidez o la alcalinidad. La escala de el pH va desde 0 a 14. El punto medio de la escala del pH  es 7, aquí hay un equilibrio entre laacidez y alcalinidad. Dicha solución seria neutral.
 
Las normas del pH empiezan con una definición de pH. La p viene de la palabra poder. La H por supuesto es el símbolo de el elemento hidrógeno.Juntos el término pH significa hidrión exponente iónico. A medida que el potencial de liberar iones de hidrogeno incrementan en una sustancia el valor del pH sera menor. Es así como a mayor grado deacidez la lectura del pH será más baja.
 
La escala del pH es logarísmica, significando que los valores separando cada unidad no son iguales en la escala por el contrario incrementan de maneraproporcional a la distancia a la que se encuentren de la mitad de la escala el punto de equilibrio entre acidez y alcalinidad.
Los valores son multiplicados por 10 en cada unidad. Es por eso que el valor del...