Varios

REACCIONES QUÍMICAS
Es un proceso en el cual unas sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otras
llamadas productos. Los reactivos rompen sus enlaces originales para formar otro tipo
deenlaces diferentes y distribuyendo sus átomos también de manera diferente.
Sus características son:
1. Un cambio en las propiedades de los cuerpos reaccionantes.
2. Una variación de energíaque se pone de manifiesto en el transcurso del proceso.
CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS
Según el tipo de transformación que tenga lugar, se consideran los siguientes tipos de reacción:
COMBINACION OSÍNTESIS
Ocurre cuando se unen dos o mas sustancias para formar otra sustancia, cuyas
Moléculas son el resultado de una reagrupación de átomos de los reactivos.
A + B ------------- A BVerbigracia:
La combinación de hidrógeno con oxígeno para producir agua:
2H2 + O2------------------- 2H2O
2H2 + O2 ----- 2H2O 

N2 + 3H2 ----- 2NH3

H2 + CL2 ---- 2HCl

C + O2 ---- CO2

S8 + 8O2 ----8SO2 

DESCOMPOSICION
Ocurre cuando a partir de un compuesto se producen dos o mas sustancias.
AB ---------------A + B
Verbigracia:
El carbonato de calcio se descompone por medio decalentamiento
para producir oxido de calcio y dióxido de carbono.
CaCo3 ------------------CaO + CO2
2 KClO 3 --------------> 2 KCl + 3 O 2
MgCO3 ---------------- MgO + CO2
2HgO ------------------ 2Hg + O2Mg CO 3 --------------> MgO + CO2
DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN
En estas reacciones, un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto.
A + BC------------------AC + BEjemplo:
El bromo líquido, que desplaza al yodo en el yoduro de sodio para producir bromuro de sodio dejando al yodo libre.
2NaI + Br2-------------------2NaBr + I2

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Al + H2SO4 ---> Al2(SO4) + H2
 H2SO4 + Al ---> Al2(SO4) + H2
 Fe + Ag(NO3) ---> Ag2 + Fe(NO3)
INTERCAMBIO O DOBLE SUSTITUCIÓN
Al reaccionar dos compuestos intercambian elementos y se producen...