Varios

Un óxido no metálico es un compuesto con elevado punto de fusión que se forma como consecuencia de la reacción de un no metal con el oxígeno.
Un ejemplo de formación de óxido no metálico es la reacción del azufre con el oxígeno, la cual produce óxido de azufre:
Azufre + Oxígeno → Óxido de Azufre
S + O2 → SO2 (en este caso, anhídrido sulfuroso, llamado también dióxido de azufre).

Metal +ácido = óxido + gas. 2Fe + 3O2 -> 2Fe2O3.
No metal + Oxígeno = óxido no metálico. 2C + 2O2 -> 2CO2
Óxido metálico + agua = Hidróxido. 2NaO + H2O = 2NaOH
Anhídrido + agua = ácido. 2SO3 + 2H2O -> 2H2SO4
Fuente(s):
Rudimentos de Química.

Los óxidos se forman de la combinación del oxígeno con casi todos los elementos, se clasifican en óxidos metálicos y no metálicos. Los óxidos metálicosson generalmente iónicos y sólidos, formados por los iones positivos del metal respectivo y por los iones negativos del oxígeno.
Los oxidos estan formados por un metal y oxigeno y por lo regular tienen alta densidad los acidos hidracidos estan formados por hidrogeno y un no metal son liquidos(la mayoria)
Las características físicas de los óxidos metalicos son en términos generales:
Estadofísico: sólidos. 
Punto de fusión alto
punto de ebullición alto
Generalmente son cristalinos.
Solubles o medianamente solubles en agua.
Bueno conductores del calor y la electricidad.
Propiedades químicas:
Ionizan dando el catión metálico y el anión óxido.
Ej: Óxido de Calcio ioniza dando anión óxido + catión calcio:
OCa = O (carga negativa) + Ca (carga positiva)

Reaccionan con el agua dandohidróxidos.
Ej.Óxido de Calcio + agua = hidróxido de calcio

OCa +H2O = Ca(OH)2

Reaccionan con ácidos dando la sal más agua.
Ej. Ácido sulfúrico + óxido de calcio = sulfato de calcio + agua
H2SO4 + OCa = CaSO4 + H2O

Reaccionan con anhidridos dando la sal.
Anhidrído carbónico + óxido de calcio = carbonato de calcio
CO2 +OCa = CaCO3
Óxidos No Metálicos u Acidos: Los óxidos no metálicosson compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.

PROPIEDADES Y APLICACIONES DE LOS MATERIALES NO METALICOS
Los no metales son los elementos situados a la derecha en la Tabla Periódica por encima de la línea quebrada de los grupos 14 a 17 y son tan solo 25 elementos. (Incluyendo elHidrógeno). Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales).

Propiedades físicas 
ceramicos
Pesan menos que los metales, pero más que los polímeros.
Baja conductividad eléctrica.
Baja conductividad térmica.
Baja expansión y fallas térmicas.
POLIMEROS
Estudios de difracción derayos X sobre muestras de polietileno comercial, muestran que este material, constituido por moléculas que pueden contener desde 1.000 hasta 150.000 grupos CH2 – CH2 presentan regiones con un cierto ordenamiento cristalino, y otras donde se evidencia un carácter amorfo: a éstas últimas se les considera defectos del cristal. En este caso las fuerzas responsables del ordenamiento cuasicristalino,son las llamadas fuerzas de van der Waals. En otros casos (nylon 66) la responsabilidad del ordenamiento recae en los enlaces de H. La temperatura tiene mucha importancia en relación al comportamiento de los polímeros. A temperaturas más bajas los polímeros se vuelven más duros y con ciertas características vítreas debido a la pérdida de movimiento relativo entre las cadenas que forman el material.La temperatura en la cual funden las zonas cristalinas se llama temperatura de fusión (Tf) Otra temperatura importante es la de descomposición y es conveniente que sea bastante 
Los óxidos no metálicos son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2. 

Para su nomenclatura emplearemos preferentemente la: 

Nomenclatura...