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Definición de Átomo: Definimos átomo como la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas. Aunque el origen de la palabra átomo proviene del griego, que significa indivisible, los átomos están formados por partículas aún más pequeñas, las partículas subatómicas. Definición de átomo Generalmente, estas partículas subatómicas con las que estánformados los átomos son tres: los electrones, los protones y los neutrones. Lo que diferencia a un átomo de otro es la relación que se establecen entre ellas.
Los rayos catódicos: son corrientes de electrones que se pueden apreciar en tubos al vacío de cristal con electrodos (un cátodo, el negativo, y un ánodo, el positivo), aplicando un voltaje.
Al cubrir la capa interna del tubo de vacíocorrespondiente al ánodo con algún material fosforescente, esta brilla producto del impacto de los electrones. El nombre de estos rayos fue propuesto por Eugen Goldstein, un físico alemán, pero solo J.J. Thompson, un físico británico, fue quien determinó que estos rayos estaban compuestos de una partícula cargada negativamente, la que se nombró como "electrón".
Las principales aplicaciones de estedescubrimiento o fenómeno, las ves en los tubos de rayos catódicos primeramente desarrollados por Ferdinand Braun en 1897, lo que llevó a la creación de pantallas fluorescentes capaces de desplegar imágenes, y asea de TV o monitores (si recuerdas, los primeros monitores eran CRT, nombre para este tubo de rayos), radares u osciloscopios.Aplicaciones más sofisticadas las encuentras en los aceleradores departículas y microscopios electrónicos. Espero haberte aclarado el asunto.
Los rayos canales:, también conocidos con el nombre de rayos anódicos o positivos, son haces de rayos positivos constituidos por cationes atómicos o moleculares que se desplazan hacia el átomo más cercano y se introducen en el nucleo para asi formar el rayo anódico electrodo negativo en un tubo de Crookes.
Estos rayosfueron observados por vez primera por el físico alemán Eugen Goldstein, en el año 1886.1 Además, el trabajo realizado por científicos como Wilhelm Wien y Joseph John Thomson sobre los rayos anódicos acabaría desembocando en la aparición de la espectrometría de masas.
Estos rayos anódicos se forman cuando los electrones van desde el cátodo (-) al ánodo (+), y chocan contra los átomos del gasencerrado en el tubo. Como las partículas del mismo signo se repelen, estos electrones que van hacia el ánodo arrancan los electrones de la corteza de los átomos del gas, el átomo se queda positivo, al formarse un ion positivo, éstos se precipitan hacia el cátodo que los atrae con su carga negativa.
Estructura atómica: Es la estructura del átomo. se refiere a la localización de cada una de sus partes,como el núcleo, electrones, neutrones, niveles de energía, etc. y la forma que tiene
Estructura atómica: El átomo puede definirse como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química, está formado por 3 partículas subatómicas, electrón, protón y neutrón.
Definición de electrón: Un electrón es una partícula elemental estable cargada negativamente que constituye unode los componentes fundamentales del átomo. Forma parte del grupo de los leptones.
Fue la primera partícula elemental descubierta. Hacia finales del siglo XIX se dedicó un esfuerzo considerable a investigar las descargas eléctricas en los gases enrarecidos. En 1895 Jean Perrin, analizando la carga eléctrica de los llamados rayos catódicos (catódico), demostró que transportaban carga negativa. Alpoco tiempo, J.J. Thomson llevó a cabo el clásico experimento en el que consiguió determinar la carga específica de las partículas que constituían, según él, los rayos catódicos y que llamó electrones. A partir de la relación carga / masa (e / m) obtenida por Thomson, Millikan, mediante un experimento hecho célebre, pudo medir en el año 1909 la carga del electrón ey la masa m.
El descubrimiento...