Varios

GUÍAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA PROGRAMA: LICENCIATURA EN CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL DOCENTE: MARY C. MONTAÑO CASTAÑEDA. M.Sc.

PRESENTACIÓN DE PREINFORMES El preinforme es un documento escrito bien presentado (hecho a mano o a computador) sobre la práctica a realizarse, el cual se debe entregar antes de comenzar el trabajo en el laboratorio. Estos preinformes deben serpresentados por cada grupo de laboratorio y deben contener los siguientes aspectos:    

Portada Introducción Objetivos Lista de Materiales y Reactivos (estos con la fórmula, riesgo y precauciones al trabajar con ellos) Ejemplo:
Cantidad 6 Reactivos Ácido Sulfúrico concentrado Etanol Fórmula H2SO4 Precauciones Sustancia corrosiva. No inhalar vapores, evitar contacto con la piel, ojos y ropaFácilmente inflamable, mantener fuera del alcance de niños, consérvese alejado de llamas o fuentes de chispas, manténgase en recipiente bien cerrado.

Materiales Tubos de ensayo Beacker de 100 mL

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CH3CH2OH

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Procedimiento (como diagramas). Resultados esperados Cuestionario Referencias bibliográficas

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PRÁCTICA 1: IDENTIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN UNA MUESTRA ORGÁNICA OBJETIVO: Determinar los diferentes elementos que se encuentran en una muestra orgánica TEORIA: Determinación de Carbono e hidrógeno: Aunque con frecuencia es suficiente calentar la sustancia para que el desprendimiento de gases, la combustión y lacarbonización revelen la presencia de estos elementos, se procede en casos dudosos a determinarlos demostrando la presencia de anhídrido carbónico y agua liberados al calentar la muestra con óxido cúprico. Determinación de Nitrógeno, Azufre y Halógenos: El calentamiento de un compuesto orgánico con sodio (prueba de lassaigne) produce la descomposición del compuesto y la formación de sales de sodio ysi hay azufre y halógenos, sulfuro de sodio, sulfocianuro de sodio, cloruro, bromuro y yoduro de sodio, las reacciones de estos productos se pueden utilizar para determinar la presencia de dichos elementos. MATERIALES Y REACTIVOS: 5 tubos de ensayo 1 tubo de ensayo con desprendimiento lateral, tapón y manguera 1 tubo de ensayo desechable 4 pipetas 1 beacker de 50 mL 1 erlenmeyer de 100 mL 1espátula 1 pinza de madera para tubos 1 mechero 1 frasco lavador PROCEDIMIENTO: 1 embudo de filtración Óxido Cúprico Solución de Hidróxido de Bario Sodio Metálico Solución de Sulfato Ferroso (10%) Solución de Fluoruro de Sodio (10%) Solución de Cloruro Férrico (10%) Solución de Nitrato de Plata (diluida) Solución de Acetato de Plomo (10%) Ácido Sulfúrico Concentrado Ácido Nítrico Concentrado Ácido AcéticoPROCEDIMIENTOS:

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Identificación del Carbono y del Hidrógeno: Un ensayo exacto para reconocer Carbono e

Hidrógeno se realiza calentando 0.1 g de la muestra con 1-2 g de CuO en polvo en un tubo de ensayo con desprendimiento lateral.Oxidándose el carbono a CO 2, que se detecta haciéndolo pasar a través del desprendimiento sobre una solución de Ba(OH) 2, que se enturbiará al precipitar BaCO 3. El hidrógeno se transforma en agua que se condensa sobre las paredes frías del tubo en forma de gotas.  Fusión con sodio: Cortar con mucha precaución, un trozo de sodio del tamaño de una lenteja

(0.5 cm3), teniendo cuidado de notocarlo con los dedos, ni dejar expuesto al aire ni al agua, si le queda residuo regréselo al frasco del sodio, no lo tire a los canales o fregaderos. Utilizando unas pinzas coloque el trozo de sodio cortado en un tubo de ensayo desechable, previamente limpio y seco, enseguida agregue la muestra. Con precaución comience a calentar lentamente el fondo del tubo, con el objeto de que se funda el sodio,...