VB chuleta

--- Ejercicio 7. Colección 1

a) Representar p·Vm vs p
Para la representación de este gráfico, primero de todo he calculado el valor de p*Vm (3 fila de cada una de las 3primeras tablas), seguidamente he introducido los datos en la tabla, asignando colores para cada uno de los diferentes gases.

b) ¿Son ideales los gases?
Para hablar sobrela idealidad de los gases me base en el factor de compresibilidad (Z). Este número nos indica la tendencia de un gas a tener un comportamiento ideal, para ello, hemos de hacerla siguiente operación: (P*Vm)/(R*T). Cuanto más próximo sea el resultado obtenido a uno, más tendencia será el gas a tener comportamiento ideal, viendo la segunda tabla, losresultados obtenidos son prácticamente 1. Por lo tanto, son gases que tienden a la idealidad.
Como vemos en la tabla, para el Ne, tiende a acercarse a 1, ya que para va endecrecimiento desde el primer valor hasta el último. Por lo que hace al O2, va en un pequeño aumento, en cambio el CO2, tiende hacia el 1.

c) Obtén el valor de la constantede los gases (R), a partir de las tablas.
Partiendo de la fórmula (P*Vm)/(R*T), podemos aislar R, de tal modo que nos queda de la siguiente manera R= (P*Vm)/T. Como podemosver en la 4 fila de las diferentes 3 primeras tablas, vemos el resultado de la operación, la cual siempre da un resultado muy próximo a 0,082. Para ver la representacióngráfica de esta constante, que tendría que ser una recta, elaboro un segundo gráfico, donde (P*Vm)/T ira en el eje vertical y P en el horizontal. Como podemos observar, el resultadoes una recta, paralela al eje horizontal para los 3 gases, cosa que nos indica que es una constante. Todo que ya estaba claro anteriormente con la operación de aislar la R.