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Páginas: 2 (263 palabras)
Publicado: 30 de agosto de 2014
Tarea de química
1- Determine la fórmula empírica del compuesto orgánico con la siguiente composición: 21,7 % C, 9,6 % O y 68,7 % F.
2- El ácido benzóico es unsólido blanco y contiene 68,8 % de carbono, 5,0 % de hidrógeno y 26,2 % de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?
3- La alicina es el compuesto que proporciona elolor característico del ajo. Al realizar un análisis elemental de este compuesto, se encuentra que tiene la siguiente composición centesimal:
Carbono: 44,4%Hidrógeno: 6,21 %
Azufre: 39,5 %
Oxígeno: 9,86 %.
Si se determina que su masa molar es igual a 162 g/mol. Calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular de estecompuesto.
4- Se sospecha que el glutamato monosódico (MSG), saborizante de alimentos, es el causante del “síndrome del restaurante chino”, ya que puede causar doloresde cabeza y del pecho. El glutamato monosódico tiene la siguiente composición en masa: 35,51 % de C, 4,77% de H, 37,85 % de O, 8,29 % de N y 13,60 % de Na. Si su masamolar es de 169 g/mol. Determine su fórmula molecular.
5- La fructosa es un azúcar natural muy dulce que se encuentra en la miel. Su masa molar es de 180,1 g/mol ysu composición es de: 40 % de carbono, 6,7 % de hidrógeno y 53,3 % de oxígeno. Calcular la formula molecular de la fructosa.
6- Se queman en un tubo de combustión0,580 g de un compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno, y se obtienen 1,274 g de CO2 y 0,696 g de H2O. Al volatilizar 0,705 g del compuesto ocupan 295 ml medidossobre agua a 28ºC y 767 mm. La presión de vapor del agua a 28ºC es de 28,3 mm. Averiguar la fórmula molecular del compuesto
Masas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; H = 1
1- Determine la fórmula empírica del compuesto orgánico con la siguiente composición: 21,7 % C, 9,6 % O y 68,7 % F.
2- El ácido benzóico es unsólido blanco y contiene 68,8 % de carbono, 5,0 % de hidrógeno y 26,2 % de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?
3- La alicina es el compuesto que proporciona elolor característico del ajo. Al realizar un análisis elemental de este compuesto, se encuentra que tiene la siguiente composición centesimal:
Carbono: 44,4%Hidrógeno: 6,21 %
Azufre: 39,5 %
Oxígeno: 9,86 %.
Si se determina que su masa molar es igual a 162 g/mol. Calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular de estecompuesto.
4- Se sospecha que el glutamato monosódico (MSG), saborizante de alimentos, es el causante del “síndrome del restaurante chino”, ya que puede causar doloresde cabeza y del pecho. El glutamato monosódico tiene la siguiente composición en masa: 35,51 % de C, 4,77% de H, 37,85 % de O, 8,29 % de N y 13,60 % de Na. Si su masamolar es de 169 g/mol. Determine su fórmula molecular.
5- La fructosa es un azúcar natural muy dulce que se encuentra en la miel. Su masa molar es de 180,1 g/mol ysu composición es de: 40 % de carbono, 6,7 % de hidrógeno y 53,3 % de oxígeno. Calcular la formula molecular de la fructosa.
6- Se queman en un tubo de combustión0,580 g de un compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno, y se obtienen 1,274 g de CO2 y 0,696 g de H2O. Al volatilizar 0,705 g del compuesto ocupan 295 ml medidossobre agua a 28ºC y 767 mm. La presión de vapor del agua a 28ºC es de 28,3 mm. Averiguar la fórmula molecular del compuesto
Masas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; H = 1
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