Vdfgdhrthyryhryhury

DBH4. FISIKA ETA KIMIKA

ZEIN DA MOL BATEN BOLUMENA?: BOLUMEN MOLARRA, Vm

SUBSTANTZIA

Mm

Vm
(BN–tan)*

EGOERA FISIKOA
(BN–tan)*

NaCl

58,5 g

27,0 cm3

SOLIDOA

Fe

355,8 g

7,1 cm

3

SOLIDOA

CaCO3
CH3 – CO – CH3
(Azetona)
H 2O

100,1 g

34,2 cm

SOLIDOA

58,0 g

73,4 cm3

LIKIDOA

18,0 g

18,0 cm3

LIKIDOA

O2

32,0 g

22,4 LGASA

CH4

16,0 g

22,4 L

GASA

H2

2,0 g

22,4 L

GASA

N2

28,0 g

22,4 L

GASA

CO2

44,0 g

22,4 L

GASA

NH3

17,0 g

22,4 L

GASA

*BN: 0ºC eta 1atm.
ONDORIOAK
•

EZIN DUGU AURRESAN ZEIN DEN SUBSTANTZIA SOLIDO ETA LIKIDOEN
BOLUMEN MOLARRA.
BALDINTZA NORMALETAN GASA DEN EDOZEIN SUBSTANTZIAREN MOL BATEK
22,4 L – ko BOLUMENA BETETZEN DU, hauda,

•

BALDINTZA NORMALETAN EDOZEIN GASAREN BOLUMEN MOLARRA 22,4 L – koa DA:
Vm(BN) = 22,4 L

ZEIN DA GASEN BOLUMEN MOLARRA EDOZEIN BALDINTZAREN MENPEAN?
Gasek betetzen dituzten ondoko legeakerabil ditzakegu kaltulatzeko:
BOYLE- eta MARIOTTE
- ren LEGEA

CHARLES-en LEGEA

GAY-LUSSAC-en
LEGEA

AVOGADRO-ren
LEGEA

Tenperatura konstantepean,
gas – kantitate jakin bateaneginiko presioa eta gasak
beteriko bolumena alderantziz
proportzionalak dira.

Presio konstantepean, gas –
kantitate jakin batek betetzen
duen bolumena eta tenperatura
absolutua zuzenkiproportzionalak dira.

Bolumena konstantea
mantenduz gas - kantitate jakin
batean eginiko presioa eta bere
tenperatura absolutua zuzenki
proportzionalak dira.

Tenperatura eta presio
konstantepean gasbaten
bolumena eta molekula –
kopurua (beraz mol – kopurua)
zuzenki proportzionalak dira.

T = kte
n = kte

p = kte
n = kte

V = kte
n = kte

T = kte
p = kte

P0V0 =p V

V0 / T0 =V /T

p0 / T0 =p / T

V = n Vm

GASEN LEGE OSOA
n = kte
P0V0 / T0 =pV / T

T = 0ºC
p = 1 atm

Vm = 22,4 L

GASEN EGOERA-EKUAZIOA
PV=nRT
R = 0,082 atm‧L / mol‧K

GASEN LEGEAK

1...