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-57046931428300Repaso química
Molaridad: gramos del solutomasa molar x LITROS disoluciónMolalidad: gramos del solutomasa molar x KILOS disolventeElectrolitos: Es un SOLUTOque en una disolución acuosa conducen electricidad, esta se disocia en partículas:
MmXn ▶ MN+ + Xm-
Ejemplo:
NaCl ▶ Na+ + Cl-
Según ARRHENIUS una disolución electrolita esaquella que se separa en iones
PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES:
-Propiedades constitutivas: DENSIDAD, VISCOSIDAD, CONDUCTIVIDAD ELECTRICA.
-Propiedades Coligativas:
1) AUMENTODEL PUNTO DE EBULLICIÓN:
El punto de ebullición aumenta cuando a la disolución se le agrega un soluto NO volátil, porque este soluto hace que las partículas no cambien de estado.PRESIÓN DE VAPOR: Es cuando el vapor del líquido y la presión atmosférica tiene un EQUILIBRIO DINAMICO.
-5693892534510Esto se calcula:
∆Te= Ke x m (MOLALIDAD)
Ke es unaconstante por elemento, la tía siempre lo va a dar. Cuando obtienes el resultado le sumas 100 ya que ese es el punto de ebullición final.
2) 2 2) DISMINUICIÓN DEL PUNTO DE CONGELACION:3024834699000Esto ocurre cuando la presión de vapor disminuye (Cuando se le agrega un soluto no volátil)
Formula: ∆Tc: Kc x M (Molaridad)
Y el resultado siemprequeda negativo, porque se le resta la temperatura a la cual se congela.
3) PRESIÓN OSMOTICA:
Ocurre cuando los materiales semipermeables permiten dejar pasar algunas sustancias.Para evitar la osmosis se llama Presión Osmótica (π)
1165860217805FORMULA:
Π=MRT
M: Molaridad
R: 0,082
T: Temperatura + Kelvin (273)
Isotónicas: No ocurre osmosis tienen lamisma concentración:
Hipertónica: Se tiene distinta concentración, a la mayor se le llama HIPERTONICA.
Hipotónica: Así se le llama a la disolución diluida.


Es
Ee