Veamosunosejemplos

Veamos unos ejemplos:
 
¿Qué valencia posee el elemento sodio? (valencia 1). ¿Cuántas valencias tiene el elemento sodio? (una sola valencia). Por lo tanto es un elemento monovalente, por que tieneuna sola valencia.
¿Qué tengo que hacer  para formar el Hidróxido? (Fórmula desarrollada óxido básico correspondiente).
 
 
Luego se expresa en símbolos los  elementos  sodio y  oxigeno:
4Na+1 +O2-2   --------->  2 Na2O (Se coloca el 2 para balancear la Ecuación)
(En este paso tenemos que tener en cuenta la valencia de los elementos que esté utilizando)
Si lo  nombramos por las tresnomenclaturas que vimos en la página anterior:
 
* Tradicional o Antigua: Óxido de Sodio
* Nº DE STOCK: Óxido de Sodio (I)
* Trivial: Monóxido de disodio.
Y ahora ¿Qué tengo que hacer  para formar el hidróxido? 
A continuación se procede a la combinación del óxido básico formado (óxido de sodio) con el agua para formar el hidróxido correspondiente:
 
En forma simbólica: Na2O  +  H2O  --------->   Na2(OH)2 sisimplificamos queda:
Na(OH)
 
*TRADICIONAL O ANTIGUA: Hidróxido de Sodio
*Nº DE STOCK: Hidróxido de Sodio (I)
*TRIVIAL: Monohidróxido de Sodio.
Otro Ejemplo:
¿Qué valencia posee el elemento Hierro?(valencia 2 y 3) ¿Cuántas valencias posee? (2 valencias). Por lo tanto son elementos divalentes, por  que tienen dos valencias. Para formar los hidróxidos de este elemento, en primer lugar hay queformar el óxido básico correspondiente. Y de acuerdo a la fórmula molecular obtenida se procede a la combinación con la molécula de agua. Este elemento  utiliza la valencia 2 (como la menor valencia) o 3(como la mayor valencia). Por ejemplo los óxidos básicos que forma el elemento hierro son:
 
2Fe+2 + O2-2   ---------------------> 2FeO                                          
*Tradicional oAntigua: Óxido Ferroso.
*Nº STOCK: Óxido de Hierro (II)            
*Trivial: Monóxido de hierro.
 
           FeO + H2O ----------------------> Fe (OH)2
*Tradicional o Antigua: Hidróxido Ferroso....