velador



nuestra muestra, al cristalizar de esa manera estaríamos obteniendo cristales más pequeños y menos puros, y por lo tanto de menor calidad. Por eso se procede a disolver esa pequeña turbidez conun poco del disolvente donde sí es soluble la muestra (y calentando un poco si es necesario), así se crea una disolución sobresatura que posteriormente se someterá a cristalización como normalmentese procedería en una cristalización simple (enfriando a temperatura ambiente e induciendo la cristalización).
d) ¿Por qué es importante mantener el volumen de la solución durante el calentamiento?Porque al perderse volumen, la disolución estaría sobresaturándose cada vez más, y al estar demasiado sobresaturada se podría inducir muy fácilmente la formación de cristales. Es decir, si se pierdemucho volumen la muestra se sobresaturaría de má

























































Examen Práctico. ¿Con qué me convienemedir?

Hewlett-Packard Company








Integrantes:
Mortera Romero Paulina 309583408
Bravo Calderón Luis 413018203
Verdín AvendañoAna Laura 310343268
García López José Alfredo 310104582
Alfaro Benitez Ana Karen 310043683




Acertijo 1
Marcela observo que, entre losartículos de limpieza, una botella con producto para limpiar vidrios estaba junto a otro frasco cuya tapa no estaba bien cerrada. Los recipientes vecinos estaban parcialmente cubiertos por un polvo blanco.Algunos productos de limpieza contienen amoniaco o ácido clorhídrico, estos compuestos son gases que tiene la propiedad de difundir y al reaccionar, formar un polvo blanco de cloruro de amonio, elcual es soluble en agua.
Revisa las etiquetas de estos productos comerciales(los encontrarás en el laboratorio

Actividad experimental
1. Coloca una torunda de algodón en cada uno de los extremos...